Gaser & molvolym
Hej, jag körde fast på en ny uppgift och vet inte hur jag ska fortsätta.
Uppgiften lyder:
Den svenske 1700-talskemisten Calr Wilhelm Scheele framställde syrgas genom att upphetas kvicksilver HgO. Upphettas kvicksilver sker följande reaktion:
2HgO(s) -------> 2Hg (l) + 02 (g)
Hur stor masssa kvicksilveroxid behövs för att framställa 150 cm3 syrgas om gasens molvolym är 24,8 dm3/mol?
Jag vet unte riktigt hur jag ska börja.... men jag skrev att molförhållandet i reaktionen ör
2 : 2 : 1 right?
sedan vet jag att volymen hos syrgasen blir 150 cm3 = 0,15 dm3, samt att molvolymen är 24,3 dm3/mol för 2 HgO. Men vad är egentligen molvolym? Betäknas den med ett ett K? eller V? Hur ska jag fortsätta med uppgiften??
Att molvolymen är 24,8 liter/mol betyder att 1 mol gas har volymen 24,8 liter (vid en viss temperatur ochj ett visst tryck). Du har alltså att . Då vet du hur många mol syrgas det skall vara - hur många mol kvicksilveroxid motsvarar det? Hur många gram är det?
