Gaser
Hej!
Jag har fått lära mig att gaser löser sig lättare en vätska vid högt tryck och låg temperatur. Varför gör de det? Jag har sökt i både min kemibok och på internet men jag hittar ingen användbar information.
Det handlar om jämvikt som det finns så många av i kemi. Molekylerna rör sig slumpvist. Vid jämvikt går det lika många från gasfasen till vätskan som det går från vätskan till gas.
Därmed kan man enkelt förstå att det är fler molekyler i vätskan vid högt tryck - vid högt tryck finns ju fler molekyler i gasen som stötar mot vätskeytan.
Temperaturberoendet är svårare. Det har jag ingen bra intuitiv förklaring för. Man kan säga att det beror på entropi, men det är ingen förklaring som fungerar på grundskolan. Det hänger ihop med att det i gasfasen finns många fler möjliga positioner för molekylen än i vätskan.
