Gaser
Hej!
Jag undrar varför en del molekyler kan vara i gasform vid rumstempratur, beror detta på bindningarna. Jag tänket att det är vanligt att små molekyler är gaser vid rumstemperatur eftersom de är mindre och då blir van der waals bindningar svagare. Stämmer detta?
Ja, det verkar korrekt. Anledningen till att vatten, som ju är en liten molekyl, är en vätska vid rumstemperatur är att vattenmolekylerna hålls ihop av vätebindingar, som är betydligt starkare än vdW.
Okej, tack då förstår jag!
Temperatur är ett uttryck för energi - kinetisk energi - där atomer vibrerar. Om det inte finns några starka krafter mellan dem (som är större än termisk energi), kommer de inte att smälta samman till en flytande fas, eller få en fast fas.
Låt oss ta vatten H2O som exempel. Det är faktiskt en liten dipol - med positiv laddning i ena änden, och negativ i den andra. Då kan molekylerna samverka med elektrostatiska krafter – och kyler vi ner vatten kommer molekylerna att röra sig mindre och de elektrostatiska krafterna får bättre möjligheter att arbeta – då ordnar sig vattenmolekylerna på udda sätt (gitter) och bildar is. Motsatta laddningar attraherar varandra (men kinetisk energi kan slita isär molekyler) - om vi sänker den kinetiska energin kan effekten av laddningarna komma.
