Inlämningsuppgift om en gasblandning som förbränns

Jag har fastnat på en uppgift som lyder såhär:

I en gasblandning (vid rumstemperatur) finns kolmonoxid, kväve och metan.
200 cm^3 av blandningen upphettas tillsammans med 150 cm^3
syre. All kolmonoxid och metan förbränns fullständigt. Den nya gasblandningen kyls
till utgångstemperaturen. Volymen är då 220 cm3. Man leder blandningen
genom natriumhydroxidlösning (NaOH(aq)). Volymen minskar då till 80 cm^3.
Vad består den 80 cm^3 blandning av?

Jag får reaktionsformeln: N+2CO+CH4+4O2 => 3CO2+2H2O+NO2

Sen ska ju den kylas till rumstemperaturen 20 grader antar jag. Jag tror att jag ska använda gaslagen här men vad ska jag använda den till? För att få ut trycket eller substansmängden men hur får jag ut någon av dessa ens då jag har två variabler nu? Jag vet inte hur jag ska fortsätta