Gas lagen pV=NRT

Hej jag har följade uppgift:

En glasflaska med syrgas har volymen 25 dm^3 och har trycket 20 MPa vid temperaturen 20 $°$ C. Glasflaskan kyls ned tills trycket inne i flaskan halverats. Vid vilken temperatur i $°$ C inträffar detta?

Är det då T i pV=NRT som jag ska räkna ut?

pV=nRT ja (det är ju ideala gaslagen).
Ur de tre första värdena kan du bestämma n (antalet mol). n ändras inte i flaskan (det försvinner inte några syrgasmolekyler).

I steg 2 så vet du att p ska vara halva det givna värdet. V är densamma. n detsamma. Då kan du beräkna T.

du behöver inte veta hur mycket syre som finns i flaskan, eftersom det inte förändras vid avkylningen.

pv/t förblir konstant

Svara