Galvaniskt element med elektrolyt
Hejsan!
Hade behövt en förklaring på hur galvaniska element fungerar, dvs där två metaller stoppas ned i en elektrolyt. Vad är det som sker? Hur börjar lampan lysa?
Tacksam för svar!
Vet du hur en redoxreaktion fungerar? T.ex. om kopparjoner reagerar med zinkmetall.
Nja.. jag tror inte det
Kanske är jag fel ute men handlar det om att
Cu2+ + Zn —> Cu + Zn2+
Dvs att elektronerna flyttas?
Helt riktigt. Det är vad som händer om man lägger en bit zink i en lösning som innehåller kopparjoner, eller en bit oädel metall i en lösning av joner till vilken ädlare metall som helst.
En galvanisk cell fungerar egentligen på samma sätt, men man separerar ämnena så att de inte kan reagera med varandra direkt. Elektronerna som zink avger tvingas strömma genom en yttre ledning (där de kan få en lampa att lysa) innan de når fram till kopparjonerna och bildar kopparmetall.
Du säger att man separerar ämnena så att de inte kan reagera med varandra direkt, hur gör man det?
Tillägg: 22 maj 2023 20:38
För att förtydliga:
I Daniells galvaniska element känns det självklart att ämnena är uppdelade och att elektronerna tvingas gå genom ledaren och lampan för att sedan kunna reagera med det andra ämnet. Men säg att vi har det galvaniska elementet i samma kärl dvs som i bilden nedan, hur tvingas då elektronerna genom ledaren?
Förstår du min tanke? 
Elektronerna kan inte färdas genom elektrolyten, de måste gå via ledningen (som är just ledande) istället. Man kan inte ha fria elektroner, så de kan inte "simma" över till den andra elektroden.
Såklart, dåså! Tack snälla för hjälpen :)
