Galvaniska element redoxreaktion
Hej!
Jag har ett litet problem här.
Så om vi har kalium och silver i guldnitrat. Så blir väl:
Ox: K -> K + e(-)
Red: Ag(+) + e(-) -> Ag
MEN: Jag har läst att elektronerna förenas inte med silvret, utan de sätter sig på silver staven, eller har jag fel här?
Och isåfall vid sekundär batterier. Sker det en motsatt reaktion? Så att silvret oxideras och kaliumjonerna reduceras? (kallar man silvret joner trots att de positiva jonerna i jonlösning dras dit?). Kan någon förklara hur ett sekundärt batteri ens fungerar för jag förstår inte. Man ska ju separera vätskorna, men om man separerar kaliumjonerna från jonlösningen kommer ju silvret bli negativt och repellera resterande elektroner?
Kan du skriva av frågan ord-för-ord eller ladda upp en bild av den? Det är något oklart vad du vill veta och det verkar som att du har missuppfattat någonting.
Teraeagle skrev:Kan du skriva av frågan ord-för-ord eller ladda upp en bild av den? Det är något oklart vad du vill veta och det verkar som att du har missuppfattat någonting.
Är bara ett galvaniskt element med metallerna kalium & silver i guldnitrat.
kan du skriva reaktionsformlerna? Eller är det guldet eller silvret som reduceras?
Du kan inte ha ett sådant galvaniskt element, så det är något fel på frågan.
Teraeagle skrev:Du kan inte ha ett sådant galvaniskt element, så det är något fel på frågan.
Varför inte? Men i galvaniska element, är det den ädlare metallen som reduceras eller de positiva jonerna i elektrolyten?
Det varierar från cell till cell. Det beror på vad som finns i elektrolyten och vad elektroderna består av.
Du kan inte ha en sådan cell eftersom guldjonerna omedelbart skulle fräta sönder båda elektroderna. Guld är ju ädlare än både kalium och silver. Dessutom antar jag att du har en vattenbaserad elektrolyt, vilket innebär att kalium även kan reagera med vattnet.
Teraeagle skrev:Det varierar från cell till cell. Det beror på vad som finns i elektrolyten och vad elektroderna består av.
Du kan inte ha en sådan cell eftersom guldjonerna omedelbart skulle fräta sönder båda elektroderna. Guld är ju ädlare än både kalium och silver. Dessutom antar jag att du har en vattenbaserad elektrolyt, vilket innebär att kalium även kan reagera med vattnet.
Men är det den ädlaste av metallen som får elektronerna och metallen i elektrolyten som reduceras eller vilken är det? Kan du kanske ge nåt exempel?
Elektronerna går från den mindre ädla till den ädlare metallen. Det är något som oxideras och lämnar ifrån sig elektroner vid den mindre ädla metallen, minuspolen, medan något reduceras och tar upp elektroner vid den ädlare metallen, pluspolen. Det kan vara själva metallen vid minuspolen som ger ifrån sig elektroner så att den löses upp, eller så är det något annat. Det kan vara joner av den ädlare metallen som tar upp elektroner och fälls ut på pluspolen, eller så är det något annat.
Ett exempel på galvaniskt element där det är minuspolen som löses upp och joner av pluspolens metall som fälls ut på själva pluspolen är Daniells element: LÄNK. Detta är ett av de första exemplen som läroböcker brukar ta upp.
Ett exempel på ett element där det delvis är något annat än själva polerna som deltar i reaktionen är zink-luft-batteriet. Där är det syre från luften som tar emot elektroner och reduceras vid pluspolen: LÄNK
Teraeagle skrev:Elektronerna går från den mindre ädla till den ädlare metallen. Det är något som oxideras och lämnar ifrån sig elektroner vid den mindre ädla metallen, minuspolen, medan något reduceras och tar upp elektroner vid den ädlare metallen, pluspolen. Det kan vara själva metallen vid minuspolen som ger ifrån sig elektroner så att den löses upp, eller så är det något annat. Det kan vara joner av den ädlare metallen som tar upp elektroner och fälls ut på pluspolen, eller så är det något annat.
Ett exempel på galvaniskt element där det är minuspolen som löses upp och joner av pluspolens metall som fälls ut på själva pluspolen är Daniells element: LÄNK. Detta är ett av de första exemplen som läroböcker brukar ta upp.
Ett exempel på ett element där det delvis är något annat än själva polerna som deltar i reaktionen är zink-luft-batteriet. Där är det syre från luften som tar emot elektroner och reduceras vid pluspolen: LÄNK
Tack så mkt för svaret! Förstår nu.
