Galvaniska element
Hej! Skulle verkligen behöva hjälp med detta.
"En elev bygger en galvanisk cell med en zinkelektrod, ZnSO4-lösning (1,0 M), en
silverelektrod och en AgNO3-lösning (1,0 M)."
"C)Vilken reaktion sker vid katoden?"
Svaret blir Ag+(aq) + e- ---> Ag
Varför blir det Ag + och e-?
Vad skulle det annars ha blivit? Det finns silverjoner i lösningen, och det kommer elektroner via den elektriska ledningen, så det finns en möjlighet för silverjonen att ta upp en elektron och bli till metalliskt silver. Silver är ju en ädel metall, så silver blir till metall om det är möjligt.
Jag förstår dock inte varför det just är Ag+ och inte 2+.
Silver är en av de krångliga jonerna som man måste lära sig utantill. Koppar, silver och guld är i samma grupp i det periodiska systemet, men ändå är de mest stabila laddningarna +2, +1 respektive +3 för de tre metallerna.
