Galvaniska element
HejHopp, frågan lyder såhär:
Tänk dig ett galvaniskt element bestående av en halvcell med silver(s) och silverjoner(aq) samt en med litium(s) och litiumjoner(aq).
Man tar ut så mycket laddning att silverelektrodens massa ändras med 5g.
a)ökar eller minskar litiumelektrodens massa?
b)hur stor blir massändringen för litumelektroden?
Jag förstår inte riktigt frågan, är ena elektrod av silver medan den andra är av Litium? Betyder det isåfall att det är litiumjoner vid silverelektroden och silverjoner vid litiumelektroden då litium oxideras och silvret reduceras eller är jag helt ute och cyklar? Jag försökte tänka med molmassa och substansmängd men det gick ingen vart då jag inte riktigt förstår självaste frågan, tror inte heller att det är rätt sätt att komma fram till svaret.
Tack på förhand.
Det handlar om ett galvaniskt element (alltså en spontan reaktion), inte en elektrolys, så båda halvcellsreaktionerna går åt det håll som de "vill" spontant.
Blir silverelektroden tyngre eller lättare?
Litiumelektroden/litiumjonerna får inte komma i kontakt med silverjonerna/silverelektroden - i så fall skulle inte elektronerna ta omvägen genom den elektriska ledningen.
Jag tänkte på frågan lite och antar att Litium kommer att oxideras om det är korrekt då den är endast en valenselektron för mycket ifrån att uppnå ädelgasstruktur, därför så borde väl litiumelektroden bli lättare och silverelektroden tyngre. För fråga b), ska man räkna med mol? För jag kommer inte på något annat sätt man kan lösa det på.
Jag kom på hur jag skulle göra. Tack för hjälpen
