Galvanisk korrosion
vad händer om man lägger blöta silverbestick på en ståldiskbänk?
-
Jag har svarat att det kommer ske en galvanisk korrosion (om metaller med olika ädelhet är i kontakt med varandra och utsätts för en elektrolyt skapas en galvanisk cell) då silver är ädlare än dem metaller som finns i bänken.
-
Men var finns elektrolyten, är det vattnet? Och varför är det inte bra att det skapas ett batteri? När jag söker står det att bänken kommer rosta, är det pga batteriet som skapas?
tacksam för hjälp!
Ja, det är vattnet som är elektrolyten. Man kan aldrig ha 100 % vattenmolekyler, inte ens i absolut rent vatten. Det finns alltid en liten mängd vätejoner och hydroxidjoner som kan leda strömmen genom vattnet. Dessuom finns det gaser som koldioxid i luften som kan lösa sig i vattnet och göra det än mer elektriskt ledande. Vid korrosionen kan det bildas andra typer av joner som går ut i vattnet.
Det som händer är att man får en kortsluten galvanisk cell där stålbänken utgör anod/minuspol. Vid reaktionen avger järnatomerna elektroner och bildar rost, dvs kemiska föreningar mellan järn, syre och en del väte.
Teraeagle skrev:Ja, det är vattnet som är elektrolyten. Man kan aldrig ha 100 % vattenmolekyler, inte ens i absolut rent vatten. Det finns alltid en liten mängd vätejoner och hydroxidjoner som kan leda strömmen genom vattnet. Dessuom finns det gaser som koldioxid i luften som kan lösa sig i vattnet och göra det än mer elektriskt ledande. Vid korrosionen kan det bildas andra typer av joner som går ut i vattnet.
Det som händer är att man får en kortsluten galvanisk cell där stålbänken utgör anod/minuspol. Vid reaktionen avger järnatomerna elektroner och bildar rost, dvs kemiska föreningar mellan järn, syre och en del väte.
Jaha då förstår jag, tack så mycket!
