Galvanisering av spik

Ska skriva reaktionsformeln för galvanisering av spik och har gjort såhär:

Anod: Zn->2 $e^{-} + Z n^{2 +}$

Katod: $2 e^{-} + Z n^{2 +} - > Z n$

Summareaktion: $Z n + 2 e^{-} + Z n^{2 +} - > Z n + 2 e^{-} + Z n^{2 +}$ .

Alltså antar jag att jag gör fel eftersom ingen förändring sker. Ser dock inte var.

Tacksam för hjälp! :)

Det ser rätt ut. Förstår att formeln ser förvirrande ut men det som händer är ju att zink löses upp vid anoden, vandrar genom elektrolyten till katoden där det sedan fälls ut som en zinkhinna. Om du vill kan du markera vilken zink som finns vid anoden respektive katoden, typ Zn(s, anod) respektive Zn(s, katod).

Teraeagle skrev:
Det ser rätt ut. Förstår att formeln ser förvirrande ut men det som händer är ju att zink löses upp vid anoden, vandrar genom elektrolyten till katoden där det sedan fälls ut som en zinkhinna. Om du vill kan du markera vilken zink som finns vid anoden respektive katoden, typ Zn(s, anod) respektive Zn(s, katod).

Okej tack så mycket!

Kommer med en följdfråga här:

kan man säga att zinken korroderar istället för järnet och att de tdärför skyddar mot rost?

lamayo skrev:
Kommer med en följdfråga här:
kan man säga att zinken korroderar istället för järnet och att de tdärför skyddar mot rost?

Om du menar när man använder den galvaniserade spiken - ja.

Om du menar när man galvaniserar spiken - nej.

Smaragdalena skrev:
lamayo skrev:
Kommer med en följdfråga här:
kan man säga att zinken korroderar istället för järnet och att de tdärför skyddar mot rost?
Om du menar när man använder den galvaniserade spiken - ja.
Om du menar när man galvaniserar spiken - nej.

Menade när den är galvaniserad, tack så mycket!

Nu är det väl inte riktigt så det fungerar. Om man fäster en offeranod av zink på t.ex. ett fartygsskrov så korroderar offeranoden istället för skrovet som är gjort av stål (ädlare än zink).

Galvanisering av en spik bygger på att det yttersta lagret av zink snabbt korroderar och bildar en tunn, tät hinna av zinkoxid. Den stänger ute oxiderande ämnen som syre från att leta sig in till järnspiken och därför stoppas korrosionen nästan omedelbart.

Teraeagle skrev:
Nu är det väl inte riktigt så det fungerar. Om man fäster en offeranod av zink på t.ex. ett fartygsskrov så korroderar offeranoden istället för skrovet som är gjort av stål (ädlare än zink).
Galvanisering av en spik bygger på att det yttersta lagret av zink snabbt korroderar och bildar en tunn, tät hinna av zinkoxid. Den stänger ute oxiderande ämnen som syre från att leta sig in till järnspiken och därför stoppas korrosionen nästan omedelbart.

Aha! okej tack!

Svara

Visa senaste svar