galvanisering av järnspik
stämmer det att vid galvanisering så gäller inte ''PANK''-regeln, alltså är anoden negativ och katoden positiv?
om ett zinkbleck (pluspol) och en järnspik (negativ pol) sänks ned i Zn(NO3)2-lösning, stämmer det att denna reaktionen sker?
Zn(s) + Zn2+(aq) --> Zn2+(aq) + Zn(s)
i videon jag tittade på fick zinkblecket en mörkare färg och järnspiken fick en svart beläggning kring sig vilket jag antar är zink. men det känns ganska konstigt att skriva på det sättet, det ser ju ut som att inget hänt nästan. borde det inte hänt något med nitratjonerna som också fanns i lösningen eftersom de är negativt laddade?
och blir det då alltså en reduktion vid järnspiken (den negativa polen)?
nuitlbd skrev:stämmer det att vid galvanisering så gäller inte ''PANK''-regeln, alltså är anoden negativ och katoden positiv?
Nej, det stämmer inte. Anod och katod är ord som hör ihop med elektrolys, d v s att man tvingar en reaktion "gå baklänges" med hjälp av elektricitet, vilket är precis vad man gör vid galvanisering av järnspik. Blandar du ihop ordet galvanisering med galvaniska element?
om ett zinkbleck (pluspol) och en järnspik (negativ pol) sänks ned i Zn(NO3)2-lösning, stämmer det att denna reaktionen sker?
Zn(s) + Zn2+(aq) --> Zn2+(aq) + Zn(s)
Det du har skrivit här är ingen nettoreaktion alls, d v s det händer ingenting. Det som händer vid galvanisering är att zinkjoner och elektroner blir till zinkatomer. Kan du skriva den reaktionsformeln?
i videon jag tittade på fick zinkblecket en mörkare färg och järnspiken fick en svart beläggning kring sig vilket jag antar är zink. men det känns ganska konstigt att skriva på det sättet, det ser ju ut som att inget hänt nästan. borde det inte hänt något med nitratjonerna som också fanns i lösningen eftersom de är negativt laddade?
Nitratjonerna är åskådarjoner, d v s de deltar inte i reaktionen.
och blir det då alltså en reduktion vid järnspiken (den negativa polen)?
Ja, zinkjonerna reduceras när de kommer i kontakt med järnspiken, eftersom det finns gott om elektroner där tack vare att spiken är ansluten till batteriets minuspol.
Smaragdalena skrev: Nej, det stämmer inte. Anod och katod är ord som hör ihop med elektrolys, d v s att man tvingar en reaktion "gå baklänges" med hjälp av elektricitet, vilket är precis vad man gör vid galvanisering av järnspik. Blandar du ihop ordet galvanisering med galvaniska element?
jaa juste! vet att jag hörde något liknande någonstans, men vad bra. då har jag bara blandat ihop det. tack!
Det du har skrivit här är ingen nettoreaktion alls, d v s det händer ingenting. Det som händer vid galvanisering är att zinkjoner och elektroner blir till zinkatomer. Kan du skriva den reaktionsformeln?
okej så då kanske det blir så här
Zn2+(aq) + 2e- + Zn(s) --> Zn(s) + Zn2+(aq) + 2e-?
Nej, före reaktionen är det zinkjoner och elektroner, efteråt är det metalliskt zink.
Smaragdalena skrev:Nej, före reaktionen är det zinkjoner och elektroner, efteråt är det metalliskt zink.
så bara Zn2+(aq) + 2e- --> Zn(s)?
Just så!
Smaragdalena skrev:Just så!
jaså, trodde verkligen det skulle vara något mer där. tack!
men sker det någon reaktion vid zinkblecket? att det löses upp ex och att zinkjonerna avges därifrån? eller kommer zinkjonerna från Zn(NO3)2-lösningen?
Om batteriets pluspol är anslutet till ett zinkbleck, så löses zinkmetallen upp och blir till zinkjoner (som går i lösning) och elektroner (som tas om hand av batteriet, kan man väl säga). Om batteriets pluspol är anslutet till en kolstav eller en bit platinatråd, så sker det en annan reaktion vid pluspolen.
Smaragdalena skrev:Om batteriets pluspol är anslutet till ett zinkbleck, så löses zinkmetallen upp och blir till zinkjoner (som går i lösning) och elektroner (som tas om hand av batteriet, kan man väl säga). Om batteriets pluspol är anslutet till en kolstav eller en bit platinatråd, så sker det en annan reaktion vid pluspolen.
tack så mycket! :)
