Fyll i luckorna

Jag skulle börja med att slå upp C och E i periodiska systemet, och ta reda på värdet för Avogadros konstant.

Sedan är A och B enklast, D lite krångligare och F knepigast. Du behöver formeln n = m/M till A och F.

Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.

Fick fram molmassan för svavel som var 32,07 och guld som var 197,0. Sedan fick jag fram A till 55,8 genom att multiplicera molmassan med substansmängden för att ta reda på massan. Men jag undrar hur jag kommer vidare med denna infon så att jag kan ta reda på B, D och F?

Molmassan för svavel är inte 32,07, molmassan för svavel är 32,07 g/mol. Det är likadant för guld.

Det är bättre att slå upp molmassan för järn i periodiska systemet (tänk om någon har skrivit fel!).

För att få fram antalet atomer (B och D) multiplicerar du substansmängden (d v s antalet mol) med Avogadros tal (d v s antalet partiklar i 1 mol av vad-som-helst).

För att få fram F använder du formeln n = m/M. Du vet m och M, du vill veta n.

Smaragdalena skrev:

Molmassan för svavel är inte 32,07, molmassan för svavel är 32,07 g/mol. Det är likadant för guld.

Det är bättre att slå upp molmassan för järn i periodiska systemet (tänk om någon har skrivit fel!).

För att få fram antalet atomer (B och D) multiplicerar du substansmängden (d v s antalet mol) med Avogadros tal (d v s antalet partiklar i 1 mol av vad-som-helst).

För att få fram F använder du formeln n = m/M. Du vet m och M, du vill veta n.

Kan man missa poäng på ett prov om man inte anger g/mol bakom respektive grundämne?

När jag kollar i mitt periodiska system så är molmassan för järn 55,85 g/mol och inte 55,8 g/mol som det står ovan, bör jag då räkna utifrån det mitt periodiska system visar eller ska jag bara låta det vara?

Ska jag multiplicera substansmängden med $6, 023 \times {10}^{23}$, för det är väl Avogadros konstant?

abcdefghijklmo skrev:

Smaragdalena skrev:

Molmassan för svavel är inte 32,07, molmassan för svavel är 32,07 g/mol. Det är likadant för guld.

Det är bättre att slå upp molmassan för järn i periodiska systemet (tänk om någon har skrivit fel!).

För att få fram antalet atomer (B och D) multiplicerar du substansmängden (d v s antalet mol) med Avogadros tal (d v s antalet partiklar i 1 mol av vad-som-helst).

För att få fram F använder du formeln n = m/M. Du vet m och M, du vill veta n.

Kan man missa poäng på ett prov om man inte anger g/mol bakom respektive grundämne?

Ja, om din lärare är petig. Jag skulle (nog) skriva en kommentar men inte ta bort några poäng, om jag inte varit tydlig i frågan och skrivit ut att man skall ange enheten också.

När jag kollar i mitt periodiska system så är molmassan för järn 55,85 g/mol och inte 55,8 g/mol som det står ovan, bör jag då räkna utifrån det mitt periodiska system visar eller ska jag bara låta det vara?

Det borde gå bra vilket som.

Ska jag multiplicera substansmängden med $6, 023 \times {10}^{23}$, för det är väl Avogadros konstant?

Ja, men Avogadros konstant har enheten mol^-1 om man skall vara exakt. Multiplicerar du detta med substansmängden i mol blir det ingen enhet på svaret, precis som vi vill.

Okej, så det gäller att inte glömma mol^-1 för som du säger så blir det ingen enhet på svaret.

För järn multiplicerade jag substansmängden som i det här fallet är 1 mol med Avogadros konstant och fick fram svaret 1,20, känns det rimligt? Mitt svar är också avrundat vilket också är värt att nämna. 

Hur gjorde du för att få svaret 1,20 när du multiplicerade 6,022^.10²³ med 1?

Jag såg ju att substansmängden 1,00 och för att ta reda på antalet atomer för järn multiplicerade jag bara 1 med Avogrados konstant och fick det exakta svaret 1,2046E24. 

Därefter avrunda jag till 1,20 men är lite osäker om jag har avrundat rätt?

Hur kunde du få något annat än 6,022^.10²³ när du multiplicerade Avogadros konstant med 1? Vilket värde använde du på Avogadros konstant? Och 1,20 är nånting helt annat än 1 200 000 000 000 000 000 000 000.

Oj gjorde fel, menade såklart att jag räknade ut antal atomer för svavel och då fick jag 1,20, inte järn som jag har nämnt ovan. 

Det ser ut att vara 3 värdesiffror när det handlar om svavel, så det blir 1,20^.10²⁴ svavelatomer.

Okej, men eftersom 1 x Avogadros konstant bara blir Avogadros konstant, kan man då skriva 6,022x10²³ som svar?

Ja, förutom att det är lite för många värdesiffror.

Hur räknar jag E och F?

E har du redan letat reda på. F beräknar du genom formeln n = m/M - du vet m och M.