15 svar
152 visningar
x.21uzawuxei_ behöver inte mer hjälp
x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 27 mar 2022 17:53

Fyll i luckorna

Hej! 

På vilket sätt kan man komma fram med denna uppgift, vilken del är der smartast att börja med?

Skulle verkligen uppskatta all hjälp jag kan få! Tack! 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 27 mar 2022 18:14

Jag skulle börja med att slå upp C och E i periodiska systemet, och ta reda på värdet för Avogadros konstant.

Sedan är A och B enklast, D lite krångligare och F knepigast. Du behöver formeln n = m/M till A och F.

Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 27 mar 2022 18:18

Fick fram molmassan för svavel som var 32,07 och guld som var 197,0. Sedan fick jag fram A till 55,8 genom att multiplicera molmassan med substansmängden för att ta reda på massan. Men jag undrar hur jag kommer vidare med denna infon så att jag kan ta reda på B, D och F?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 27 mar 2022 18:26

Molmassan för svavel är inte 32,07, molmassan för svavel är 32,07 g/mol. Det är likadant för guld.

Det är bättre att slå upp molmassan för järn i periodiska systemet (tänk om någon har skrivit fel!).

För att få fram antalet atomer (B och D) multiplicerar du substansmängden (d v s antalet mol) med Avogadros tal (d v s antalet partiklar i 1 mol av vad-som-helst).

För att få fram F använder du formeln n = m/M. Du vet m och M, du vill veta n.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 27 mar 2022 18:31 Redigerad: 27 mar 2022 18:31
Smaragdalena skrev:

Molmassan för svavel är inte 32,07, molmassan för svavel är 32,07 g/mol. Det är likadant för guld.

Det är bättre att slå upp molmassan för järn i periodiska systemet (tänk om någon har skrivit fel!).

För att få fram antalet atomer (B och D) multiplicerar du substansmängden (d v s antalet mol) med Avogadros tal (d v s antalet partiklar i 1 mol av vad-som-helst).

För att få fram F använder du formeln n = m/M. Du vet m och M, du vill veta n.

Kan man missa poäng på ett prov om man inte anger g/mol bakom respektive grundämne?

När jag kollar i mitt periodiska system så är molmassan för järn 55,85 g/mol och inte 55,8 g/mol som det står ovan, bör jag då räkna utifrån det mitt periodiska system visar eller ska jag bara låta det vara?

Ska jag multiplicera substansmängden med 6, 023 × 1023, för det är väl Avogadros konstant?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 27 mar 2022 19:02
abcdefghijklmo skrev:
Smaragdalena skrev:

Molmassan för svavel är inte 32,07, molmassan för svavel är 32,07 g/mol. Det är likadant för guld.

Det är bättre att slå upp molmassan för järn i periodiska systemet (tänk om någon har skrivit fel!).

För att få fram antalet atomer (B och D) multiplicerar du substansmängden (d v s antalet mol) med Avogadros tal (d v s antalet partiklar i 1 mol av vad-som-helst).

För att få fram F använder du formeln n = m/M. Du vet m och M, du vill veta n.

Kan man missa poäng på ett prov om man inte anger g/mol bakom respektive grundämne?

Ja, om din lärare är petig. Jag skulle (nog) skriva en kommentar men inte ta bort några poäng, om jag inte varit tydlig i frågan och skrivit ut att man skall ange enheten också.

När jag kollar i mitt periodiska system så är molmassan för järn 55,85 g/mol och inte 55,8 g/mol som det står ovan, bör jag då räkna utifrån det mitt periodiska system visar eller ska jag bara låta det vara?

Det borde gå bra vilket som.

Ska jag multiplicera substansmängden med 6, 023 × 1023, för det är väl Avogadros konstant?

Ja, men Avogadros konstant har enheten mol-1 om man skall vara exakt. Multiplicerar du detta med substansmängden i mol blir det ingen enhet på svaret, precis som vi vill.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 27 mar 2022 19:11 Redigerad: 27 mar 2022 19:11

Okej, så det gäller att inte glömma mol-1 för som du säger så blir det ingen enhet på svaret.

För järn multiplicerade jag substansmängden som i det här fallet är 1 mol med Avogadros konstant och fick fram svaret 1,20, känns det rimligt? Mitt svar är också avrundat vilket också är värt att nämna. 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 27 mar 2022 19:26

Hur gjorde du för att få svaret 1,20 när du multiplicerade 6,022.1023 med 1?

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 27 mar 2022 19:29

Jag såg ju att substansmängden 1,00 och för att ta reda på antalet atomer för järn multiplicerade jag bara 1 med Avogrados konstant och fick det exakta svaret 1,2046E24. 

Därefter avrunda jag till 1,20 men är lite osäker om jag har avrundat rätt?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 27 mar 2022 19:55

Hur kunde du få något annat än 6,022.1023 när du multiplicerade Avogadros konstant med 1? Vilket värde använde du på Avogadros konstant? Och 1,20 är nånting helt annat än 1 200 000 000 000 000 000 000 000.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 27 mar 2022 20:15

Oj gjorde fel, menade såklart att jag räknade ut antal atomer för svavel och då fick jag 1,20, inte järn som jag har nämnt ovan. 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 27 mar 2022 20:21

Det ser ut att vara 3 värdesiffror när det handlar om svavel, så det blir 1,20.1024 svavelatomer.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 27 mar 2022 20:23

Okej, men eftersom 1 x Avogadros konstant bara blir Avogadros konstant, kan man då skriva 6,022x1023 som svar?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 27 mar 2022 21:49

Ja, förutom att det är lite för många värdesiffror.

x.21uzawuxei_ 1171
Postad: 27 mar 2022 21:57

Hur räknar jag E och F?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 27 mar 2022 22:11

E har du redan letat reda på. F beräknar du genom formeln n = m/M - du vet m och M.

Svara
Close