Funkar mitt sätt att räkna lika bra?
Jag håller på att lära mig räkna med mol, molmassa och substansmängd. Det finns ett exempel i min bok, och jag gjorde beräkningen innan jag kollade svaret, för att se om jag fattade vad jag skulle göra.
Fråga:
Vad är m Al3+ i 20g Al2(SO4)3?
Sättet jag gjorde på:
Al= 27,0 g/mol , S= 32,1g/mol , O= 16,0g/mol
1 Al2(SO4)3 = 2*27,0 + 3*32,1 + 12*16 = 342,3u = 342,3g/mol
54g/mol (dvs 2*27,0) / 342,3 = 0,157756......g/mol. 0,157756.....*20g= ca 3,15512... dvs ca 3,16g . 20g aluminiumsulfat innehållet 3,16g aluminiumjoner. Dock om jag förkortade till 0,157 så fick jag svaret 3,14g, vilket ju var fel.
I boken beräknar de såhär:
m(Al2(SO4)3) = 20,0 g
M(Al2(SO4)3) = (2 · 27,0 + 3 · 32,1 + 12 · 16,0) g/mol = 342,3 g/mol
n(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3) / M(Al2(SO4)3) = 20g /342,3 g/ml
n(Al+3) = 2* n(Al2(SO4)3) = 2*20,0g / 342,3 g/mol = ca 0,117
M(Al3+) = 27,0 g/mol
m(Al3+) = 27,0 g/mol ⋅ 0,117 mol = 3,159 g
Svar: 20,0 g aluminiumsulfat innehåller 3,16 g aluminiumjoner.
Min fråga: där jag tappar bort mig i bokens sätt att räkna ut det är när man kommer till att substansmängden aluminiumjoner är 2 ggr substansmängden aluminiumsulfat = 2ggr 20g / 342,3g/mol = ca 0,117. Alltså vad är det de gör här? Det känns krångligare (för mig) än mitt eget sätt att räkna, men jag inser att de med sitt "ca 0,117"-svar kan gå vidare och få ett svar som hamnar närmare 3,16 g än jag kunde om jag förkortade, som jag först gjorde, i mitt eget exempel ovan. Jag fick ju alltså först 3,14 som svar, och det var fel. Kan nån förklara den här biten av deras beräkning?
(jag läser på distans, så jag har typ inte tillgång till nån lärare, eller jag skulle nog inte få svar på rätt lång tid)
Tack!
Ditt sätt att räkna funkar, men jag tror att det är mer av en slump att du kommer fram till rätt svar eftersom jag misstänker att du inte riktigt vet exakt vad du har gjort.
Det du har gjort är att räkna ut masshalten av aluminium i aluminiumsulfat, dvs hur många % av aluminiumsulfatets vikt som utgörs av aluminium. Däremot har du satt ut fel enheter och förklarar inte att det är detta du gör, så jag misstänker att det är en slump att du skrev in ”rätt” siffror på miniräknaren. Du ska aldrig avrunda några värden förrän på slutet, annars får du fel slutsvar precis som du själv har upptäckt.
Det författaren gör är att konstatera att 1 mol aluminiumsulfat innehåller 2 mol aluminium. Ifall du ska tillverka en viss substansmängd av aluminiumsulfat måste du ta dubbelt så stor mängd aluminium. Eftersom man kan räkna ut aluminiumsulfats substansmängd går det att utnyttja detta förhållande för att räkn ut substansmängden aluminium. Sedan kan du räkna ut aluminiumets massa.
Jo, jag förstod att det var hur många procent aluminiumjonvikt per total vikt i aluminiumsulfat jag räknade ut, och att det då är samma förhållande oavsätt vikt, alltså 15,7756.....% av 20g = ca 3,16g. Men helt korrekt var jag inte säker på om jag skulle skriva 54g/mol (dvs 2*27,0) / 342,3 eller 54u /342,3u, eller ja.. När jag tänkte på det tyckte jag att det egentligen var oväsentligt, för resultatet i procent blir ju det samma.
Fast jag fattar att mol ju är en konstant mängd, så det är logiskt att det finns dubbelt så många mol aluminiumjoner i en viss mängd aluminiumsulfat till vad det finns mol aluminiumsulfat (alltså förhållanden 2 : 1 , det finns 2 aluminiumjoner i en aluminiumsulfat ), så blir jag förvirrad av formeln de använder. Ska försöka bena upp det:
substansmängden (alltså antalet mol) aluminiumjoner motsvarar 2ggr substansmängden aluminiumsulfat. Ok, så långt är jag med. Men då ska det alltså också motsvara 2 ggr 20g (total massa aluminiumsulfat) / 342,3g /mol... Ja, det är ju samma förhållande fortfarande, och sen delat på hur många g en mol aluminiumsulfat väger. Nej, det känns fortfarande snurrigt.
Jag är alltså inte särskilt van på att räkna matte. Kan du förklara varför man delar 2*20g på molmassan? Känns som du redan gjort det, och att jag borde fatta det men...
Du ska inte läsa det som utan snarare som .
Matematiskt är de identiska, men inte ”resonemangsmässigt”. Bråket i parentesen motsvarar substansmängden av aluminiumsulfat, sedan multiplicerar man det med två för att räkna ut substansmängden aluminium. Man multiplicerar inte aluminiumsulfatets massa med 2 och sedan delar med aluminiumsulfatets molmassa.
Jaha!! Tack, det hjälpte jättemycket!
