Fullborda följande reaktionsformel
.... S2- + .... I2 + .... OH- .... SO42- + .... I- + .... H2O
Svar: S2- + 4I2 + 8OH- SO42- + 8I- + 4H2O
Vet hur man balanserar reaktionsformler men blir helt förvirrad här, förstår inte varför det blir 4I2 och 8I- vid produkten. Borde man inte kunna skriva till exempel 2I2 först och sen 4I- vid produkten för det blir också balanserat. Har det något med oxidationtalen att göra och isåfall kan någon förklara?
Ja, du har alldeles rätt när du tror att det har med oxidationstalen att göra. Vad oxideras? Vad reduceras? Vilka oxidationstal har de atomerna före och efter reaktionen? Svara på de frågorna så kan vi fortsätta sedan.
Smaragdalena skrev :Ja, du har alldeles rätt när du tror att det har med oxidationstalen att göra. Vad oxideras? Vad reduceras? Vilka oxidationstal har de atomerna före och efter reaktionen? Svara på de frågorna så kan vi fortsätta sedan.
-2 + 0 + -1 ---> +6 -8 + -1 + +1 -2
.... S2- + .... I2 + .... OH- ---> SO42- + .... I- + .... H2O
S oxideras, I reduceras, O reduceras, H oxideras, ?
Vet inte om jag har gjort rätt och förstår inte hur jag kan balansera med hjälp av detta kan du förklara? Tack i förhand!
Är reaktionen du vill balansera ?
När man håller på med oxidationstal kan man (nästan) alltid lita på att syre har oxidationstalet -II och väte +I när de ingår i kemiska föreninger. Så är det här också - det är bara svavelatomen i sulfidjonen som oxideras till sulfatjon och jodatomerna i jodmolekylen som reduceras till jodidjoner.
Jag ser att du har räknat ut att svavelatomen har oxiderats från -II till + VI, d v s 8 steg och att varje jodatom har reducerats från 0 till -1, d s 1 steg, och eftersom det är 2 jodatomer i varje jodmolekyl blir det 2 steg för varje jodmolekyl. Hur många jodmolekyler behövs det för att reducetas 8 steg totalt?
Smaragdalena skrev :Är reaktionen du vill balansera ?
När man håller på med oxidationstal kan man (nästan) alltid lita på att syre har oxidationstalet -II och väte +I när de ingår i kemiska föreninger. Så är det här också - det är bara svavelatomen i sulfidjonen som oxideras till sulfatjon och jodatomerna i jodmolekylen som reduceras till jodidjoner.
Jag ser att du har räknat ut att svavelatomen har oxiderats från -II till + VI, d v s 8 steg och att varje jodatom har reducerats från 0 till -1, d s 1 steg, och eftersom det är 2 jodatomer i varje jodmolekyl blir det 2 steg för varje jodmolekyl. Hur många jodmolekyler behövs det för att reducetas 8 steg totalt?
Förstår tyvärr inte fortfarande hur man får fram balanseringen med hjälp av oxidationstalen. Skulle du kunna visa när du räknar det? Sedan borde inte oxidationstalen bli 0 sammanlagt? När jag räknar blir det inte det. Tack så mycket i förhand!
Om du har en molekyl, d v s en oladdad partikel, så är summan av alla oxidationstal 0. Om du har en jon, t ex sulfatjonen, så är summan av alla oxidationstalen lika med jonens laddning.
En sulfidjon som blir till en sulfatjon oxideras 8 steg. För varje steg som något oxideras, måste något annat reduceras. Det som reduceras är jodmolekyler, som blir till (dubbelt så många) jodidjoner. En jodmolekyl som reduceras till två jodidjoner reduceras två steg. Hur många jodmolekyler behövs det för att det skall bli 8 steg totalt?
Smaragdalena skrev :Om du har en molekyl, d v s en oladdad partikel, så är summan av alla oxidationstal 0. Om du har en jon, t ex sulfatjonen, så är summan av alla oxidationstalen lika med jonens laddning.
En sulfidjon som blir till en sulfatjon oxideras 8 steg. För varje steg som något oxideras, måste något annat reduceras. Det som reduceras är jodmolekyler, som blir till (dubbelt så många) jodidjoner. En jodmolekyl som reduceras till två jodidjoner reduceras två steg. Hur många jodmolekyuler behövs det för att det skall bli 8 steg totalt?
4st. Förstår nu. Tack så hemskt mycket!
