Framställning av blodstensmalm

Hej, uppgiften lyder följande: Man ska framställa järn ur blodstensmalm, Fe₂O₃, genom att blanda in kol och använda masugn. Det bildas då kolmonoxid och flyttande järn. Hur stor massa kol krävs det teoretiskt för att framställa 2,00 ton rent järn?

Jag vet hur balans formeln ser ut: Fe₂O₃ +3CO --> 2Fe + 3CO₂

Samt har jag lärt mig formeln $\frac{m r}{n r * M r} = \frac{m p}{n p * M p}$

där m=massa, n= molmassa, n= substansmängd, r=resultant, p=produkt.

Hur ska jag gå till väga?

Börja med att ta reda på hur många mol järn som skall framställa, d v s substansmängden för 2 ton järn.

Redan kommit på svaret, tack ändå :)

Svara