framställa natrium ur en saltlösning?

Vad händer om natrium kommer i kontakt med vatten?

Teraeagle skrev:

Vad händer om natrium kommer i kontakt med vatten?

Det bildas NaOH + H men jag förstår fortfarande inte riktigt? 

Om det bildas natrium vid elektrolys av en vattenlösning av natriumklorid så kommer detta natrium direkt att reagera med vattnet och bilda natriumjoner, vätgas och hydroxidjoner.

$2Na(s)+2H_2O(l) \rightarrow 2Na^+(aq)+H_2(g)+2OH^-(aq)$

Teraeagle skrev:

Om det bildas natrium vid elektrolys av en vattenlösning av natriumklorid så kommer detta natrium direkt att reagera med vattnet och bilda natriumjoner, vätgas och hydroxidjoner.

$2Na(s)+2H_2O(l) \rightarrow 2Na^+(aq)+H_2(g)+2OH^-(aq)$

Okej, tack, men varför fungerar det att smälta lösningen av NaCl? 

Då finns inget vatten som kan reagera med natriumet som bildas.

Teraeagle skrev:

Då finns inget vatten som kan reagera med natriumet som bildas.

Men hur blir det då? En jonlösning består väl av vatten + ett ämne, t.ex kopparsulfat eller silvernitrat? Om man tar bort vattnet blir det väl ingen lösning? 
OCH.. hur går det till? Man kan väl inte lägga i NaCl i vattnet? För då kommer väl natrium att reagera med vattnet? Jag är väldigt förvirrad. För det är väl NaCl man använder för att framställa natrium vid elektrolys?

Man kan utföra elektrolys av en vattenlösning eller smälta av natriumklorid. I första faller finns såklart vatten närvarande, vilket gör att det inte går att framställa natrium med den metoden p.g.a. mitt inlägg #4. I en smälta finns inget vatten, så då går det att framställa natrium med elektrolys. Då bildas natrium vid katoden (och klorgas vid anoden).

Teraeagle skrev:

Man kan utföra elektrolys av en vattenlösning eller smälta av natriumklorid. I första faller finns såklart vatten närvarande, vilket gör att det inte går att framställa natrium med den metoden p.g.a. mitt inlägg #4. I en smälta finns inget vatten, så då går det att framställa natrium med elektrolys. Då bildas natrium vid katoden (och klorgas vid anoden).

Tack!! Jag börjar förstå nu! 
men om vattnet är närvarande först, kommer natriumkloriden ligga i vattnet då? För det går väl inte? Kommer inte natrium då som vi sagt reagera med vattnet? Dunstar man bort vattnet och sen smälter msn natriumklorid? Och när man smälter natriumklorid, lägger man bara i själva saltet?

Hur menar du med om vattnet är närvarande först?

Om du blandar natriumklorid med vatten kommer saltet att lösa upp sig och bilda natriumjoner och kloridjoner. Gör man elektrolys av denna lösning bildas klorgas, vätgas och hydroxidjoner.

Om man istället smälter natriumklorid (hettar upp det till drygt 800 grader) och gör elektrolys av smältan får man natrium och klorgas som produkter.

Teraeagle skrev:

Hur menar du med om vattnet är närvarande först?

Om du blandar natriumklorid med vatten kommer saltet att lösa upp sig och bilda natriumjoner och kloridjoner. Gör man elektrolys av denna lösning bildas klorgas, vätgas och hydroxidjoner.

Om man istället smälter natriumklorid (hettar upp det till drygt 800 grader) och gör elektrolys av smältan får man natrium och klorgas som produkter.

Jaha okej. Tack!