Framställa en syralösning

Hej. Jag undrar ifall jag har löst frågan rätt?

när jag tittade igenom uträkningen såg jag att jag hade tänkt helt fel innan. Det här är min nya uträkning. Är det rätt?

Jag får svaret 0.027mol HAc

Det är lättare att räkna med 1 liter lösning från början, så blir det samma siffror för koncentration som för substansmängd. Det verkar du göra i båda fallen.

I din första uträkning har du skrivit en korrekt formel. Jag har inte kollat om uträkningen stämmer. Om den är korrekt, så skulle du få rätt svar om du multiplicerar med 0,65.

I din andra uträkning skriver du först samma korrekta fomel, men sedan vet jag inte vad du sysslar med när du ... jo nuser jag att du byter plats på VL och HL och förenklar (10^-3,5)². Det ser ut att stämma.

Buffertformeln ger att pH = pKa + lg([A-]/[HA]). Vi vet att [A-] = [H₃O⁺], som vi får från pH-värdet. Låt den ursprungliga substansmängden av den svaga syran vara x. Oxoniumjonkoncentrationen är 10^-3,5 = 3,16^.10^-4 = A och pKa = -lg(2,3^.10^-6) = 5,64. Vi ser att det önskade pH-värdet är lägre än syrans pKa-värde, så vi vet att koncentraionen av syraformen skall vara större än koncentrationen av basformen. Räknar vi grovt ser vi att pH ligger ungefär 2 steg under pKa, så det finns ungefär 100 ggr så hög koncentration av syraformen som av basformen. Detta ger ungefär värdet 3^.10^-2 mol/dm³ för syrakoncentrationen, och eftersom det bara är ungefär 1 % av syran som har protolyserats kan vi försumma detta. För att göra 650 ml lösning behövs det 0,65^.3^.10^-2 mol $\approx$ 0,02 mol av syran.

Min grova uträkning stämmer hyfsat med din. Skillnaden mellan 2 eller 2,14 pH-enheter är en riktig fuling, så ditt värde bör vara bättre.