framställa en natriumkloridlösning
"Om man ska framställa en natriumkloridlösning med koncentrationen 1,00 mol/ kan man inte lösa 58,5 g NaCl i 1,00 dm3 vatten. Varför? Hur ska man istället gå till väga?"
Varför är det så? c=n/v ---> 1 mol / 1,00 dm3 blir ju 1 mol/dm3
förstår inte
För att volymen skulle bli större än 1,000 kubikdecimeter.
Väg upp saltet, häll det i en mätkolv, fyll till hälften med avjonat vatten, snurra på kolven så att saltet löser sig, späd till märket.
Smaragdalena skrev:För att volymen skulle bli större än 1,000 kubikdecimeter.
Väg upp saltet, häll det i en mätkolv, fyll till hälften med avjonat vatten, snurra på kolven så att saltet löser sig, späd till märket.
Hur kan volymen bli större när man lägger exakt 1 dm^3? Förstår inte.
Du lägger ju inte exakt 1 dm^3. Du lägger 1 dm^3 vatten men sen tillsätter du också saltet, som givetvis inte har 0 i volym. Det betyder att lösningens volym inte är 1 dm^3.
