Frågor gällande neutralisation, baser
"Man har en blandning av 0,2 mol Bariumhydroxid och 0,4 mol kaliumhydroxid. Vilken mängd svavelsyra (i mol) behövs för att neutralisera blandningen?"
enligt facit ska svaret bli 0,4 mol. Hur?
abbee11 skrev:"Man har en blandning av 0,2 mol Bariumhydroxid och 0,4 mol kaliumhydroxid. Vilken mängd svavelsyra (i mol) behövs för att neutralisera blandningen?"
enligt facit ska svaret bli 0,4 mol. Hur?
Börja med att skriva en reaktionsformel för när svavelsyra neutraliseras av hydroxidjoner.
Smaragdalena skrev:abbee11 skrev:"Man har en blandning av 0,2 mol Bariumhydroxid och 0,4 mol kaliumhydroxid. Vilken mängd svavelsyra (i mol) behövs för att neutralisera blandningen?"
enligt facit ska svaret bli 0,4 mol. Hur?
Börja med att skriva en reaktionsformel för när svavelsyra neutraliseras av hydroxidjoner.
H2SO4 + 2OH -> SO4 2- + 2H2O
H2SO4 + 2OH- -> SO4 2- + 2 H2O
Det stämmer (jag la till ett "-" som fattades, och sänkte ner det som skulle ner och höjde upp det som skulle vara upphöjt).
Då är nästa steg att räkna ut hur många mol hydroxidjoner det finns i "0,2 mol Bariumhydroxid och 0,4 mol kaliumhydroxid".
Smaragdalena skrev:H2SO4 + 2OH- -> SO4 2- + 2 H2O
Det stämmer (jag la till ett "-" som fattades, och sänkte ner det som skulle ner och höjde upp det som skulle vara upphöjt).
Då är nästa steg att räkna ut hur många mol hydroxidjoner det finns i "0,2 mol Bariumhydroxid och 0,4 mol kaliumhydroxid".
Bariumhydroxid - Ba2OH = 0,1 mol hydroxidjoner
Kaliumhydroxid - KOH = 0,4 mol hydroxidjoner
abbee11 skrev:Smaragdalena skrev:H2SO4 + 2OH- -> SO4 2- + 2 H2O
Det stämmer (jag la till ett "-" som fattades, och sänkte ner det som skulle ner och höjde upp det som skulle vara upphöjt).
Då är nästa steg att räkna ut hur många mol hydroxidjoner det finns i "0,2 mol Bariumhydroxid och 0,4 mol kaliumhydroxid".
Bariumhydroxid - Ba2OH = 0,1 mol hydroxidjoner
Nej, det stämmer inte. Vilken är formeln för bariumhydroxid?
Kaliumhydroxid - KOH = 0,4 mol hydroxidjoner
Det stämmer.
Smaragdalena skrev:abbee11 skrev:Smaragdalena skrev:H2SO4 + 2OH- -> SO4 2- + 2 H2O
Det stämmer (jag la till ett "-" som fattades, och sänkte ner det som skulle ner och höjde upp det som skulle vara upphöjt).
Då är nästa steg att räkna ut hur många mol hydroxidjoner det finns i "0,2 mol Bariumhydroxid och 0,4 mol kaliumhydroxid".
Bariumhydroxid - Ba2OH = 0,1 mol hydroxidjoner
Nej, det stämmer inte. Vilken är formeln för bariumhydroxid?
Kaliumhydroxid - KOH = 0,4 mol hydroxidjoner
Det stämmer.
Oj slarvfel! BaOH2
0,4 mol Hydroxidjoner?
Smaragdalena skrev:abbee11 skrev:Smaragdalena skrev:H2SO4 + 2OH- -> SO4 2- + 2 H2O
Det stämmer (jag la till ett "-" som fattades, och sänkte ner det som skulle ner och höjde upp det som skulle vara upphöjt).
Då är nästa steg att räkna ut hur många mol hydroxidjoner det finns i "0,2 mol Bariumhydroxid och 0,4 mol kaliumhydroxid".
Bariumhydroxid - Ba2OH = 0,1 mol hydroxidjoner
Nej, det stämmer inte. Vilken är formeln för bariumhydroxid?
Kaliumhydroxid - KOH = 0,4 mol hydroxidjoner
Det stämmer.
Jag löste den nu!
Totala substansmängden hydrxidjoner är totalt 0,8 mol, och då H2SO4 förhåller sig till OH- som 1:2 måste det alltså vara 1/2 av substansmängden OH-
Tack!
