Mängd kopparsulfat efter avdustning av kristallvatten.
man upphetade 2,42g CuSo4*5H2O tills allt kristallvatten gick bort som vattenånga, hur mycket vägde den återstånde vattenfriga kopparsulfaten?
Hur jag försokte göra:
Jag tog fram molmassan för att kunna ta fram substansmängden sen men när jag kom fram till det så fastna jag på hur jag ska veta hur mycket kopparsulfaten vägde efter.
Rubrik korrigerad från "frågan kommer jag skriva nere eftersom den är lite lång." till nuvarande, en beskrivande rubrik. Det står i reglerna att man alltid skall ge sina trådar en beskrivande rubrik. Tänk på detta i framtiden. /Dracaena
Då är du på rätt väg. Substansmängden kopparsulfat ändras inte, det är bara vatten som dunstar bort. Så med hjälp av molmassan för CuSO4*5H2O (d.v.s. med kristallvattnet) kan du räkna ut substansmängden CuSO4.
Kommer du vidare nu?
Aa jag tog fram det men efter jag har tagit fram substansmängden hur ska jag veta hur mycket cuso4 vägde då?
mag1 skrev:Substansmängden kopparsulfat ändras inte, det är bara vatten som dunstar bort.
Skrev jag förut, så om vattnet försvinner hur påverkar det molmassan för produkten (som är CuSO4)?
Substansmängden CuSO4 är som sagt fortfarande oförändrad.
Kolla
Du ser att molmassan för CuSO4 är vikten av Cu alltså 63,5 g/mol och S 32,1g/mol och O 16g/mol så n av CuSO4 är 63,5+32,1+16x4=159,6 Alltså 159,6g/mol
Vatten har 18g/mol och 5x18=90 så 159,6+90=249,6 249,6g/mol från början var vikten
2,42g/249,6g=mol= 0,0096955128 mol kristaller från början sedan tappade den kvoten av 90/249,6 när de dunsta = 0,36057 alltså nästan 40% så 0,0096955128x0,36057=0,0034959...mol
159,6g/mol av molekylen så 0,0034959x159,6g=0,5579247...g
Svaret borde va typ: den återstånde vattenfriga kopparsulfaten vägde ca 0,558g
Du har lite olika antal värdesiffror för atomslagen (en del med en decimal och en del utan, t.ex. vatten) kolla antalet i uppgiften och använd samma genom hela beräkningen.
Sedan har du räknat fel, du har multiplicerat substansmängden CuSO4 med minskningen i massa - men det ger dig inte substansmängden av CuSO4 (utan någon som vi inte har användning för).
Det du istället får göra är att använda sambandet att substansmängden av kopparsulfat inte ändras - den är konstant.
Så du har genom att använda molmassan för kopparsulfat med vatten (CuSO4 x 5H2O), fått fram substansmängden av CuSO4. Kanske tjatigt, men denna substansmängd ändras inte. Så du har molmassan av det torra CuSO4, och substansmängden är exakt samma - vad får du för massa denna substansmängd av torr CuSO4?
