Fråga om specifik värmekapacitet
Hej en fråga lyder så här:
En liter vatten har temperaturen 65oC. Hur mycket vatten som har temperaturen 15oC ska man fylla på med för att det ursprungliga temperaturen ska sjunka till 45oC?
Lösning:
Varmare vatten transporteras till ett kallare föremål/vatten.
Avgiven energi = Upptagen energi
Upptag:
m * c * ΔT = Q
m* 4200* (45-15) = Q
Avgiven:
1 * 4200 * (45-65) = Q
1 * 4200 * (45-65) = m* 4200* (45-15)
m * 30 = -20
massan kan inte vara negativ, vad har jag gjort för fel
Temperaturskillnaden är 65-45, inte 45-65.
mrpotatohead skrev:Temperaturskillnaden är 65-45, inte 45-65.
men är inte T2 = 45oC. Och ΔT = (T2-T1), vilket get 45 - 65
Nej, här räknar man så det blir positivt bara.
mrpotatohead skrev:Nej, här räknar man så det blir positivt bara.
Aha, så det är bara att tänka logiskt i den här frågan, tack.
Precis.
Tips till nästa gång:
Om du ser att du råkat få ett negativt svar (som inte ska vara negativt), gå tillbaka och se var det blev negativt och vad som skulle rimligtvis skulle behöva justeras för att det inte ska bli negativt. I detta fall ser vi att det bara är temperaturskillnaderna som kan ha med det att göra.
