Fråga om pH och
1. Koncentrerad saltsyra spädes till koncentrationen 0,015 mol/dm3.
a. Vilken koncentration oxoniumjoner, H3O+, får lösningen?
b. Vilket pH får lösningen?
2. Vilket pH har man om 0,500 g natriumhydroxid, NaOH löses i 2,00 dm3 vatten?
är det så enkelt på 1a att svaret är koncentrationen som står i uppgiften 0,015mol/dm3?
isåfall är väl svaret på b pH= -log[H3O]= -log x 0.015 ≈ 1.8
2. har jag ingen som helst aning om.
Japp, så enkelt är det. Däremot ska det inte vara något gångertecken mellan log och 0.015. Man beräknar 10-logaritmen av 0.015. Det är med andra ord inte tal om en multiplikation.
På uppgift 2 måste du börja med att beräkna hur många mol NaOH som har tillsatts samt hur många mol OH- det motsvarar. Beräkna [OH-] och sen pOH, från vilket du kan bestämma pH genom sambandet pH+pOH=14.
Ja, det är rätt svar på 1 a och b.
På 2, börja med att räkna ut koncentrationen av NaOH i mol/dm3. Kolla sedan vad som bildas när man löser upp NaOH i vatten.
SvanteR skrev :Ja, det är rätt svar på 1 a och b.
På 2, börja med att räkna ut koncentrationen av NaOH i mol/dm3. Kolla sedan vad som bildas när man löser upp NaOH i vatten.
får koncentrationen till cirka 0.00625, men sen förstår jag inte hur jag ska göra.
Beräkna pOH på precis samma sätt som du beräknade pH för den sura lösningen. Räkna om från pOH till pH enligt formeln pH = 14 - pOH.
Smaragdalena skrev :Beräkna pOH på precis samma sätt som du beräknade pH för den sura lösningen. Räkna om från pOH till pH enligt formeln pH = 14 - pOH.
har aldrig sätt formeln förut, vad p'et för vid OH?
pOH=-log[OH-] på samma sätt som pH=-log[H3O+]
Har försökt men förstår verkligen inte, kan någon visa hur man ska lösa den? Så kan jag försöka lista ut hur man ska göra men hjälp av uträkningen.
Använd först formeln och sedan formeln pH + pOH = 14. Du har ju redan beräknat .
Läs mer om pH och pOH här.
Smaragdalena skrev :Använd först formeln och sedan formeln pH + pOH = 14. Du har ju redan beräknat .
Läs mer om pH och pOH här.
Tack så mycket förstår äntligen, dock är det lite sjukt att våran kemi lärare förväntar sig att man ska kunna detta på provet och aldrig ens förklarat hur man ska göra på lektionerna.
Har du läst vad det står om pH och pOH i din kemibok?
Smaragdalena skrev :Har du läst vad det står om pH och pOH i din kemibok?
i boken står det [OH] = Kw/[H3O]
Ja, och Kw = . Det är egentligen samma sak som att pH + pOH = 14 (men jag tycker att den högra formeln är enklare att använda).
Smaragdalena skrev :Ja, och Kw = . Det är egentligen samma sak som att pH + pOH = 14 (men jag tycker att den högra formeln är enklare att använda).
Jaha, tack så jättemycket!!
