Fråga om nytt jämviktsläge, måste ta reda på hur mycket jag ska tillsätta för att få en substansmäng
Frågan: När man blandar svaveldioxid och kvävedioxid ställer så småningom följande jämvikt in sig:SO2 (g) + NO2 (g) ⇔ SO3 (g) + NO (g). Man fann att en viss jämviktsblandning bestod av 0,30 mol svaveltrioxid,0,20 mol kvävemonoxid, 0,050 mol kvävedioxid och 0,40 mol svaveldioxid.Vilken substansmängd NO måste man tillföra gasblandningen om man vill öka substansmängden NO2 till 0,30 mol? Temperatur och volym hålls oförändrade.
Det jag har kommit fram till är följande tabell:
SO2 (g) + NO2 (g) ⇔ SO3 (g) + NO (g)
Före jämvikt (mol): 0,40 0,050 0,30 0,20
Förändring: + x + x - x - x
Vid jämvikt: 0,40 + x 0,30 0,30-x 0,20 - x
Koncentration: 0,40+x/v 0,30/v 0,30-x/v 0,20-x/v
K (före) = 0,30/v x 0,20/v / 0,40/v x 0,050/v = 3,0 (saknar enhet)
K = 0,30-x/v x 0,20-x/v / 0,40+x/v x 0,30/v = 3,0
(0,30-x)(0,20-x) = 3 (0,12 + 0,30x)
Efter uträkning kommer jag fram till att x= 0,15 +- 1,426
Jag vet inte vart det är min uträkning går fel.
Välkommen till Pluggakuten!
Använd uppgifterna från den första jämvikten för att beräkna K-värdet. (Det ser jag att du redan har gjort.)
Först har man en jämviktsblandning med substansmängderna 0,040 mol SO2, 0,050 mol NO2, 0,30 mol SO3 och 0,20 mol NO. Sedan tillsätter man en okänd mängd NO, d v s blandningen före jämvikt består av 0,040 mol SO2, 0,050 mol NO2, 0,30 mol SO3 och 0,20+a mol NO. Du har missat denna tillsats. Men du vet ju att substansmängden av NO2 skall vara 0,30 mol, så alltså måste x ha värdet 0,25 mol. Kan du ställa upå en ny tabell över substansmängderna före jämvikt och vid jämvikt?
Hej, jag tror att du har blandat vilka värden du ska ha för K.
Givet SO2 (g) + NO2 (g) ⇔ SO3 (g) + NO (g) så är jämviktskonstanten
Edit: rätt svar är ovan :)!
Tack. Ställde upp en ny tabell och fick fram svaret!
Jämvikskonstanten ser korrekt ut, förutom att du har varit alldeles för snål med parenteser, men i det här fallet kan man komma lite lindrigare undan - eftersom antalet mol gas inte ändras vid reaktionen kan man räkna med substansmängder i stället för koncentrationerna, alla "v" tar ju ändå ut varandra.
