Fråga om NaF + KSCN
Hej! Håller på att skriva en labbrapport angående förskjutning av jämvikter. Är just nu på provrör 4. Min fråga är varför kaliumtiocyanatet försvinner ut ur reaktionen och hur vet man det? Vad skulle ha hänt ifall kaliumtiocyanatet hade varit kvar?
Bild på labbinstruktioner + vilka kemikalier som användes.
Silvertiocyanat är ett svårlösligt salt.
Men är det inte för att kaliumtiocyanat är gul när den är löst i vatten? Hade kaliumtiocyanatet varit kvar, hade järn(|||)nitratet reagerat med det och lösningen blivit genomskinlig?
Har jag rätt eller fel?
Komplexet av järn och tiocyanatjoner är rött, inte färglöst.
Smaragdalena skrev :Komplexet av järn och tiocyanatjoner är rött, inte färglöst.
Så ifall järn och tiocyanatjoner hade bildats med varandra (ifall kaliumtiocyanat funnits kvar) hade det alltså blivit rött? Vad beror det på?
Smaragdalena skrev :
Åh nu förstår jag!!!! Tack så mycket.
