Fråga om molförhållande och annat.
Hej, läser kemi 2 på komvux och har en fråga angående hur man ska tänka här. Detta är från facit i en uppgift och jag vet ej vart det får reaktionsformelns molförhållande från? jag har fler frågor men kan börja med den, uppgifen är fråga 5) och detta är somsagt från facit.
.jpg?width=800&upscale=false)
Molförhållandet i tabellen kommer från reaktionsformeln som säger att en mol kvävgas reagerar med tre mol vätgas och bildar två mol ammoniak. Det förbrukas alltså tre gånger så många mol vätgas som kvävgas och det bildas dubbelt så många mol ammoniak som det förbrukas kvävgas.
Reaktionsformeln är inte känd i uppgiften, det är den man ska skriva in själv. Detta är facit, och det är därmed den jag undrar över hur de fick molförhållandet utifrån informationen i frågan.
Du har fått de kemiska formlerna för vätgas, kvävgas och ammoniak, så en del av uppgiften tycks vara att du ska kunna skriva en balanserad reaktionsformel utifrån det. Första steget är att skriva en obalanserad reaktionsformel och sedan balansera den genom att se till så du har lika många atomer av varje atomslag bland reaktanter och produkter.
Oscarfloo skrev:Reaktionsformeln är inte känd i uppgiften, det är den man ska skriva in själv. Detta är facit, och det är därmed den jag undrar över hur de fick molförhållandet utifrån informationen i frågan.
Hej!
Ammoniak har formeln . Detta innebär att det i en ammoniakmolekyl ingår en kväve för varje tre väte. Typ såhär:
Vi vet dock (eller så ges det genom uppgiften) att både kväve och väte är diatomiska. Vi måste därför skriva om reaktionsformeln enligt minsta gemensamma formelenhet (vilket ingick i kursen kemi 1).
