12 svar
2329 visningar
Nollprocentmattegeni behöver inte mer hjälp

Fråga om beräkning av jämviktskonstant

Hej! Jag har försökt lösa uppgiften nedan men undrar om jag har gjort rätt och om inte vad det har gått snett?

 

Uppgiften: 

Man blandar 0,6 mol etanol med 0,8 mol ättiksyra. Sedan jämvikt ställt in sig finner man att det bildats 0,5 mol etylacetat och 0,5 mol vatten. Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen.

 

      etanol + ättiksyra  etylacetat + vatten


OBS! Glöm inte ställa upp jämviktsekvationen innan du sätter in värden samt ange alltid enheter. 


Svar: 

C2H5OH + HAc  ⇆ C4H8O2 + H2O

 

Ämne                                C2H5OH               HAc                       C4H8O                  H2

Substansmängd/mol   0,6                         0,8                          0,5                             0,5 

Koncentration/            0,6 / 2,0= 0,3        0,8 / 2,0= 0,4      0,5 / 2,0= 0,25       0,5 / 2,0= 0,25 

mol x dm3                     


K= [C4H8O2] x [H2O] / [C2H5OH] x [HAc] 


K= [0,25 mol/dm3] x [0,25 mol/dm3] / [0,3 mol/dm3] x [0,4 mol/dm3


K= 8,3 

Svar: Jämviktskonstanten, K= 8,3. 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 7 jan 2020 23:06

Nej, det stämmer inte.

Hur mycket etanol respektive ättiksyra kommer det att finnas kvar om 0,5 mol av vardera har reagerat?

Eftersom antalet mol inte förändras vid reaktionen, kan man räkna med substansmängder i stället för koncentrationer (eftersom alla volymer kommer att ta ut varandra).

Ok, tack för svar! Jag ska försöka göra om den uppgiften imorgon. 

Ser det här mer rätt ut? 

C2H5OH + HAc  ⇆ C4H8O2 + H2O

K= [C4H8O2] x [H2O] / [C2H5OH] x [HAc]

K= [0,5] x [0,5] / [0,6] x [0,8]

K= 0,33

Svar: Jämviktskonstanten, K= 0,33 mol 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 8 jan 2020 12:41

Nej, uppställningen är rätt med svaret är fel. För att få rätt svar från räknaren behöver du skriva antingen 0,5*0,5/(0,6*0,8) eller 0,5*0,5/0,6/0,8, annars tror räknaren att den skall beräkna 0,0·0,50,6·0,8\frac{0,0\cdot0,5}{0,6}\cdot0,8.

Dessuton har du fel enhet på jämviktskonstanten.

Ok då gör jag om uträkningen på miniräknaren så det blir rätt. Ska enheten vara mol/dm3 istället?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 8 jan 2020 14:02 Redigerad: 8 jan 2020 14:05

Ska enheten vara mol/dm3 istället?

Nej. Hur gör du för att ta reda på vilken enhet jämviktskonstatnen skall ha? Du verkar bara gissa.

Nollprocentmattegeni 226 – Fd. Medlem
Postad: 8 jan 2020 14:37 Redigerad: 8 jan 2020 14:38

Måste ha rört till det ordentligt med alla enheter märkte jag nu när jag läste igenom sidorna om beräkning av jämviktskonstanter i kemiboken. Om jag har förstått det rätt den här gången så saknar K enhet i den här uppgiften eftersom enheterna tar ut varandra? 

Nya uträkningen:

K= 0,5×0,5 / (0,6×0,8)

K= 0,52 

Har jag gjort rätt på miniräknaren nu? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 8 jan 2020 15:01

Nu stämmer både enhet (den obefintliga!) och värde.

Ok 👍

eriknacka 20 – Fd. Medlem
Postad: 17 nov 2020 14:18
Smaragdalena skrev:

Nu stämmer både enhet (den obefintliga!) och värde.

hej, denna tråd och en annan (https://www.pluggakuten.se/trad/jamviktskonstanten-17/) har två olika svar på problemet? Vilken är rätt? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 17 nov 2020 22:53

Det är den andra tråden som är rätt. Jag har missat att Nollprocentmattegeni har satt in fel siffror - om det finns 0,6 mol etanol och 0,5 mol reagerar, så finns det bara 0,1 mol kvar, och på samma sätt finns det bara 0,3 mol ättiksyra kvar vid jämvikt. Sedan är resten rätt räknat, men jag borde ha upptäckt det här redan från början. Tack för att du hittade det!

Svara
Close