Fråga kring elektronerna på grundämnet Skandium
Hej,
Jag undrar hur elektronerna är fördelade i elektronskalen på grundämnet skandium, som har atomnummer 21 (det vill säga 21 elektroner). I det periodiska systemet kan man se att det tillhör period fyra och att det därmed har fyra elektronskal, men skulle inte tre elektronskal räcka för att få plats med dess elektroner? Då det ryms 2 elektroner på första skalet, sedan 8 på det andra, 18 på det tredje osv...
Är mycket förvirrad och skulle verkligen uppskatta lite hjälp!
Tack i förhand!
Du har alldeles rätt, men det är så att det finns "underskal" som kallas orbitaler inom de olika elektronskalen (utom det allra innersta) som har lite olika energi, och den lägsta orbitalen i det fjärde skalet har lite lägre energi än den högsta orbitalen i det tredje skalet, så elektron nr 19 i kalium och nr 20 i kalcium hamnar inte i det tredje skalet, utan i det fjärde. Den lägsta orbitalen i det fjärde skalet rymmer bara två elektroner, så elektron nr 21-30 hamnar i det tredje skalet, och nr 31 och framåt hamnar i det fjärde. Sedan händer ungefär samma sak igen mellan skal 4 och 5, och sedan blir det ännu värre.
Det här lär man sig lite mer om på gymnasiet, men det är nte förrän på universitetet man lär dewt här ordentligt (om man väljer att läsa kemi).
När jag gick i nionde klass så undrade jag precis samma sak som du frågade om nu! Vi gick igenom periodiska systemet fram till och med kalcium, men sedan stämde ju inte reglerna längre! Som tur är, hade jag en lärare som förklarade att det fanns plats för elektron nummer 21-30 inuti atomen.
Övergångsmetallernas elektronfördelningar är mycket svåra att förutsäga. När man fyller på elektroner i vilket skal är väldigt oklart. Dessutom kan dessa metaller ofta ha olika oxidationstillstånd (d.v.s. olika fördelningar av elektroner i skalen även fast det är samma grundämne) vilket gör det mycket svårt att säga vilka elektroner som hamnar var.
Ett sätt att förklara varför det inte funkar med tre skal är med oktettregeln. Om man placerade Skandiums 21 elektroner i tre elektronskal skulle man få 2 8 9, men detta bryter mot oktettregeln då valensskalet bara får ha 8 elektroner (även om det i andra fall kan innehålla mer, t.ex. 18).
Dock är det tyvärr så att oktettregeln inte håller för alla övergångsmetaller. Kolla upp det vanligaste oxidationstillståndet på grundämnet Palladium så ser du att det har 18 valenselektroner. Underligt, eller hur?
