Fråga angående jämvikt
Jag har prov snart och två av ”instuderingsfrågorna” var:
I vatten finns alltid en jämnvikt mellan hydroxidjoner, vattenmolekyler och oxoniumjoner:
OH- <-> H2O <-> H3O+. Vad händer med denna jämvikt när en syra tillsätts? När en bas tillsätts?
Hur kan jämvikten i fråga 6 ovan användas för att förklara pH-värdet i en vattenlösning?
Jag har försökt att leta efter just jämvikt mellan vattenmolekyler och de andra jonerna överallt men har bara hittat jämvikt mellan andra ämnen.
Jag har en liten aning om vad detta är men tror att det jag tänker på är helt fel. Snälla hjälp mig svara på den här frågan, det känns som att det kommer att vara en viktig del av provet.
Vad händer om du tillsätter fler vätejoner till en lösning?
Vad händer om du tillsätter fler hydroxidjoner till en lösning?
Pikkart skrev:Vad händer om du tillsätter fler vätejoner till en lösning?
Vad händer om du tillsätter fler hydroxidjoner till en lösning?
Tack för svaret!
Lösningen blir surare. Det här förstod jag men hur kan jämvikten användas för att förklara pH-värdet i en vattenlösning?
Om du tillsätter extra vätejoner så kommer du att störa den jämvikten som finns i vattnets autoprotolys. De hydroxidjoner som finns i lösningen kommer att börja reagera med de vätejoner som sätts till, därför blir lösningen mer sur, för att koncentrationen vätejoner kommer att bli större än koncentrationen hydroxidjoner. Du ökar alltså jämvikten åt höger.
Principen är att, om du stör ett kemiskt system så kommer jämvikten att skifta för att motverka förändringen.
