Varför tryckökning gynnar en reaktion som leder till en minskning av substansmängden gas?

Skriv en rubrik som beskriver trådens innehåll, och lägg varje fråga i en egen tråd. // Pepparkvarn/Smutstvätt, moderator

Hitta på en reaktion t ex A+B <=> AB och ställ upp formeln för jämviktskonstanten =K. Om man t ex fördubblar koncentrationen av alla reaktanter så att det blir 2A, 2B och 2AB kan du ställa upp jämviktsvillkoret med de nya koncnetrationen och jämföra den kvoten Q med K så bör du kunna se åt vilket håll reaktionen kommer att gå

Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.

Nya koncentrationen blir Q=K ,inget ändras. Det jag inte förstår är hur kan substansmängden minskas?När trycket höjs så de leder till att även temperaturen öks. Men hur kan substansmängden av gas eller någonting annat minskas?

petti skrev:

Nya koncentrationen blir Q=K ,inget ändras.

Då har du räknat fel. Skriv de båda kvoterna och visa oss!

Det jag inte förstår är hur kan substansmängden minskas?

Reaktionen går åt höger. Substansmängderna av A och B minskar. Substansmängden av AB ökar. Totala antalet gaspartiklar minskar.

När trycket höjs så de leder till att även temperaturen öks. Men hur kan substansmängden av gas eller någonting annat minskas?

Nej. Jämviktskonstanten gäller för en viss temperatur. Ändrad temperatur ger ett annat värde på jämviktskonstantetn.

Till exempel för reaktionen  2HI(g) <=> H₂ (g) +I₂ (g)  om man dubblar koncentrationen då blir Q= (2I₂)*(2H₂)/ (2HI)² . Alltså Q= 2I₂ * 2H₂ /4HI² .Men i denna reaktionen kommer Q vara lika stor som K (tror jag) och gaspartiklar minskar inte. Kan jag skriva Q= 4I₂H₂ /4HI² ?? 

Nu har du valt en reaktion där antalet mol gaspartiklar inte ändras vid reakionen - klart att det inte stämmer då!

Använd den hypotetiska reaktionen jag skrev tidigare istället.

Smaragdalena skrev:

Hitta på en reaktion t ex A+B <=> AB och ställ upp formeln för jämviktskonstanten =K. Om man t ex fördubblar koncentrationen av alla reaktanter så att det blir 2A, 2B och 2AB kan du ställa upp jämviktsvillkoret med de nya koncnetrationen och jämföra den kvoten Q med K så bör du kunna se åt vilket håll reaktionen kommer att gå

K= (AB)/(A)*(B). Den nya koncentrationen ger Q= (2AB)/ (2A)*(2B) eller Q=(2AB) / (4AB). Detta ger Q= 1/2* (AB)/ (A)(B)  Q är mindre än K så som du sa den  förskjuts åt höger 

Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.

Ojdå det var inte meningen att skriva i dina kommentar :/

I min bok står såhär " En tryckökning gynnar alltså  den reaktion som medför att den totala substansmängden minskar" . Menar dem en sånt reaktion som du skrev? Att den totala substansmängden som reaktanterna har är högre än den totala substansmängden som produkterna har??🤔

Fixade så att din kommentar inte är inuti citatet. Bra att du la märke till det! /moderator

I min bok står såhär " En tryckökning gynnar alltså den reaktion som medför att den totala substansmängden minskar" . Menar dem en sånt reaktion som du skrev? Att den totala substansmängden som reaktanterna har är högre än den totala substansmängden som produkterna har??🤔

Ja, det är så man menar - och de flesta läroboksförfattare har nog sett den formuleringen så ofta att de inte inser att den inte är helt "genomskinlig" för dem som ser den för första gången.

okej, Tack för att du tog din tid och svarade på mina frågor!!