Fråga 5.61 ur Kemiboken 1.
''Koncentrationen natriumsulfat i en lösning bestämdes genom att låta 20,0 cm^3 av lösningen bilda en fällning med bariumklorid tillsatt o överskott. Den bildade fällningen vägde 2,33 g. Vilken var natriumsulfatlösningens koncentration?''
Jag har räknat först räknat ut massan av Barium som finns i fällningen.
m - 0,9606g
Sen försökte jag räkna ut n ( Ba2+) i lösningen och då fick jag
n(Ba2+) = 0,9606/96,1
Jag räknade sedan ut n( 2Na+) i lösningen och jag fick att
n(Na+) = n(Ba2+) multiplicerat med 2
Volym är ju 20cm3 som är lika med 0,02dm3.
När jag har n för både Na och Ba räknade jag sedan ut koncentrationen för var och en och sedan adderade för att få den hela koncentrationen av Na2Ba.
Svaret jag fick var då 1,49mol/dm3, men det är fel. Facit säger - 0,5mol/dm3
Gör såhär:
- Konstatera att fällningen består av svårlösligt bariumsulfat.
- Bestäm substansmängden sulfat i fällningen.
- Konstatera att alla sulfatjoner från den ursprungliga natriumsulfatlösningen har hamnat i fällningen.
- Konstatera att det fanns lika många mol natriumsulfat som du har mol sulfatjoner i fällningen (ekvivalensförhållande 1:1).
- Beräkna koncentrationen av natriumsulfat i den ursprungliga lösningen nu när du vet substansmängden natriumsulfat och lösningens volym.
