Fr 11, kolvalent bindning
Hej!
jag behöver hjälp med denna, hur ska jag tänka på den för att lösa uppgiften. Hur kan jag se det 
Lite knepigt att tolka frågan tycker jag. "mest utpräglad" tolkar jag som att det är en jämförelse mellan bindningarna i de olika ämnena, men med vad du skall jämföra med får vi nog lista ut.
Om sammanhanget är olika kovalenta bindningar (du verkar arbeta med bindningar nu, baserat på dina andra frågor), så kan det vara en jämförelse mellan t.ex. polär-kovalenta bindningar och kovalenta bindningar som inte är polära. Det skulle passa i sammanhanget med dipoler, delta positiva/negativa m.m. som du tidigare frågat om.
mag1 skrev:Lite knepigt att tolka frågan tycker jag. "mest utpräglad" tolkar jag som att det är en jämförelse mellan bindningarna i de olika ämnena, men med vad du skall jämföra med får vi nog lista ut.
Om sammanhanget är olika kovalenta bindningar (du verkar arbeta med bindningar nu, baserat på dina andra frågor), så kan det vara en jämförelse mellan t.ex. polär-kovalenta bindningar och kovalenta bindningar som inte är polära. Det skulle passa i sammanhanget med dipoler, delta positiva/negativa m.m. som du tidigare frågat om.
Jag förstår inte så hur ska jag kunna se det på denna upp 11
Du behöver känna till elektronegativiteten hos grundämnena för att kunna avgöra om bindningen är polär eller inte. Och så klart det värde ni använder för att skilja polärt-kovalenta bindningar från kovalenta.
Finns det en stor skillnad mellan atomernas elektronegativitet, blir bindningen polär-kovalent. Är det liten skillnad mellan atomernas elektronegativitet, eller om det till och med är samma atom (t.ex. H-H) så är bindningen kovalent, men inte alls en dipol.
Precis när en bindning klassas som polär-kovalent, skiljer sig lite så kolla med kemiboken eller läraren vilket värde ni använder. En skillnad i elektronegativitet under 0.4 brukar anses ge endast en kovalent bindning, medans högre skillnader brukar anses vara polära-kovalenta bindningar.
