Förvirrad på en fråga angående Rydbergs konstant och våglängder.

Jag har en flerfrågig uppgift relaterat till ett online labb där vi skulle skjuta en atom med olika våglängder ljus. I de tidigare frågorna konstaterade jag att elektronen går till tillståndet n=3 vid 103 nm och n=2 vid 122 nm. På den senare frågan så frågade dem efter att jag skulle räkna ut våglängden på fotonen som upptstår när övergången n=3 till n=2 sker SAMT att jag skulle använda de tidigare kända våglängderna för att räkna ut detta.

Jag svarade då genom att använda formeln Rh(1/n^2-1/m^2) ⇔ λ = 1/(Rh(1/2^2-1/3^2)) = 656nm

Men som komplettering fick jag endast responsen att jag skulle ha använt mig av de tidigare våglängderna 103nm och 122nm för att få svaret men jag har ingen aning hur detta ska ske?

Samt på en senare fråga där dem frågar om att räkna ut energin för grundtillståndet i en väteatom med hjälp av värdet som man fick på rydbergs konstant så skrev jag formeln E = -Rh / n^2 vilket jag då fick svaret -2.18 x 10^-18 J och undrar om det är rätt formel samt rätt svar på den frågan. 

Tack i förhand!