Fortfarande redox

Detta handlar nog snarare om att se hur många av varje atom du har i VL respektive HL.

Alltså placera konstanter före varje molekyl så att du får lika många H, S och O i båda leden.

Du har syre i två olika former, dels i elementär form i syrgas, dels i de kemiska föreningarna vatten, och svaveldioxid. I vatten och i svaveldioxid sitter syret ihop med atomer av annat slag som är sämre än syre på att dra till sig elektroner än vad syreatomen är, så där kan man använda sitt vanliga värde på syres oxidationstal (nämligen -II). I syrgasen har syret ox.tal 0 (man kan resonera på två olika sätt här (minst), antingen att "alla ämnen har ox.tal = 0 när de är i grundämnesform" eller att "båda syreatomerna är lika bra på att dra till sig elektronerna, så då blir det samma ox.tal på båda syreatomerna, alltså 0".

Alla syreatomerna som fanns i syrgasen från början tar åt sig elektroner från svavlet i vätesulfiden. Alla syreatomerna på högersidan har oxidationstalet -II.

Svavel oxideras 6 steg. Syre reduceras 2 steg. Det blir alltså 3 syreatomer för varje vätesulfid, det betyder 1½ syrgasmolekyl, och så bildas det 1 vatten och 1 svaveldioxid. Men eftersom vi vill ha heltalskoefficienter måste vi multiplicera allt med 2. Det får du göra själv. ;-)

Så...

$H_2\stackrel{-2}{S} \left(g\right) + {\stackrel{0}{O}}_2 \left(g\right) = H_{2}O\left(l\right) +\stackrel{4}{S}{\stackrel{-2}{O}}_2 \left(g\right)$

$$\begin{gathered} S^{2-}--> S^{+4}+ 6e^{-} \\ {0}_2--> 2O^{-2}+ 4e^{-} ? \end{gathered}$$

Är det varje syre som reduceras i 2 steg eller syrgas, alltå 2 syre som reduceras i 2 steg? Annars du säger att$0_2--> O^{-2}+ 2e^{-} ?$och i så fall vad händer med den andre syre?

Du menar att det är det?=

$$\begin{gathered} S^{2-}--> S^{+4}+ 6e^{-} \\ (0_2--> O^{-2}+ 2e^{-} )\times 3 \end{gathered}$$

Men...

$O_2 + 4e^{-}$ ger $2O^{2-}$ va? Om vi separerar dom 2 bollarna av syrgaset, både atom har 6 valens elektroner så man måste fylla i med 4 elektron om både yttreskal blir fyllt....

Så varje $O^{2-}$ har tagit 2 elektroner, det är det du menar? Men visst är $0_2--> O^{-2}+ 2e^{-}$ inte balanserat? Det saknas en syre!

En syremolekyl blir till 2 oxidjoner med laddningen -2 vardera + 4 elektroner (oxidationstal innebär ju att man räknar som om det vore jonbindningar).

Oxidationstal räknas för varje atom för sig. För att kompensera att svavlet oxideras 6 steg krävs det 3 syreatomer som reduceras 2 steg vardera.

Så på prov måste jag skriva:

$0_2--> 2O^{-2}+ 4e^{-}$? eller $O+ 2e^{-}->O^{-2}$

Och

$H_{2}S+1.5 O_2= H_{2}O + S{O}_2$ dvs $2 H_{2}S+3 O_2= 2 H_{2}O + 2 S{O}_2$

Jag skulle inte skriva några elektroner alls - jag använder ox.tal för att slippa bry mig om elektronerna. Elektroner behöver jag bry mig om när det är galvaniska element eller elektrolys.

Din sista reaktionsformel vore alldeles riktig, om du hade haft en pil i stället för likhetstecken.

Tack Smaragdalena!

Jag måste skriva en halv ekvation på provet dock så vilket form ska jag välja?

Vad menar du med en halv ekvation?

Jag menar vad händer på båda sidor, till ex:

Cl- --> Cl2 + 2e-

Li+ + e- = Li(s)

Sådana brukar man bara behöva skriva om det handlar om galvaniska celler eller elektrolys, och då kommer man inte undan elektronerna, dom där små rackarna!