Försurnad sjö neutralisation

I en försurad sjö uppmättes pH till 3,8. Detta värde skulle höjas till 6,7
genom tillsats av släckt kalk, d v s kalciumhydroxid; Ca(OH)2. Volymen
vatten i sjön var 22 300 000 m3.
Hur stor massa släckt kalk gick teoretiskt åt?

Har denna uppgiften och har ingen aning om hur jag ska lösa den! Tack i förhand för hjälp

Formeln för att omvandla ph till koncentration är: 10^-pH

Eftersom du har pH av sjön och sjöns volym kan du räkna hur många mol oxoniumjoner finns i den försurade sjön och hur många ska finnas i sjön efter att man har lagt Ca(OH)₂. Tar du differensen kommer du veta hur många behöver neutraliseras och därmed hur många mol kalciumhydroxid behövs. Sen kan du räkna massan.

Tack, det funkade bra för att lösa problemet!

Svara