Förstår inte hur jag ska räkna ut C, Syror o Baser, Kemi 2
1) Koncentrationen för en utspädd lösning av ammoniak skall bestämmas genom titrering med saltsyra.
a. Skriv formeln för reaktionen
b. Man finner vid titreringen att 50,0 cm3 av ammoniaklösningen förbrukar 20,5 cm3 saltsyra med koncentrationen 0,10 mol/dm3. Bestäm ammoniaklösningens koncentration.
c. Vilket pH har lösningen vid ekvivalenspunkten?
Hur har du försökt?
NH3 + HCl --> NH4+ cl- + H20
Jag tänker mig att det är denna reaktion som sker när man tittrerar. Då bildas NH4+ (en svag syra)
NH4+ + H20 --> HCOOH + H+
Substansmängd borde vara samma som HCl i första reaktion. n= 2.05mol
Volym borde vara totala volymen. V= 0,0705 dm^3
c=n/v c = 29. 078
Sen när andra reakton sker minskar NH4+ med X och andra sidan ökar med x.
Ka = (X^2)/(29.078-X) = 5.7*10^-10 där x=koncentration väte
Men jag får inte till detta ändå.
Jag får pH till 2.89 när det står i facit att det ska vara 5.39
Det är volymen för den tillsatta ammoniaklösningen som är 20,5 (ml), inte substansmängden!
Så det borde vara 0.00205 mol istället eller tänker jag fel
Du verkar räkna (och tänka) rätt. Vad får du för pH då?
Jag hade tydligen fel med geogebra, hade inte tillräckligt många decimaler. Men tack så mycket.
