Förstår inte frågan?

Hej jag förstår inte frågan: Hur mycket vatten med temperaturen 25 ℃ ska hällas i 1,0 liter kokande vatten för att blandningens temperatur ska vara 60 ℃?

Någon kanske hjälper till.

Mängden värme som behövs för att ändra temperaturen hos en volym av något med $Δ T$ grader är:

$Q = \frac{V}{ρ} c Δ T$

Där $ρ$ är densiteten, $V$ är volymen och $c$ är specifika värmekapaciteten. Värme flödar från en varm volym till en kall volym vilket innebär att det är vattnet som har temperaturen 100 °C som kommer avge energi. Vi får därför:

$Q_{1} = \frac{V_{1}}{ρ} c Δ T_{1} = \frac{V_{1}}{ρ} c (100 - T)$

Där $T = 60 ° C$ är sluttemperaturen på vattenblandningen. Vattnet med rumstemperatur som du häller i kommer ta upp energi och vi får:

$Q_{2} = \frac{V_{2}}{ρ} c Δ T_{2} = \frac{V_{2}}{ρ} c (T - 25)$

Vi antar att detta är ett isolerat system så ingen energi går förlorad till omgivningen vilket betyder att vi får:

$Q_{2} \approx Q_{1}$

$\frac{V_{2}}{ρ} c (T - 25) = \frac{V_{1}}{ρ} c (100 - T)$

$V_{2} = V_{1} \frac{(100 - 60)}{(60 - 25)} = 1.1 l i t e r$

Tack för hjälpen och jag förstår nu frågan.

Svara