Förstår ej KTH lösning på koncentration uppgift.

Min lärare gav mig en KTH kemi 1 uppgift som jag skulle besvara. Men jag viste ej hur jag skulle svara. Fråga därför google och fick upp själva frågan med svaret:

För ett visst experiment har man olika mängder av de båda salterna
natriumsulfat och natriumfosfat i samma lösning. I lösningen är
natriumjonkoncentrationen 0,350 mol/dm³ och
sulfatjonkoncentrationen 0,055 mol/dm³.
Vad är fosfatjonkoncentrationen i lösningen?

Svar på frågan:

Lösningen innehåller Na₂SO₄ och Na₃PO₄.

[Na⁺] _Totalt = Na 0,350 mol/dm³

[SO₄^2-] = 0,055 mol/dm³

[Na⁺]_Na2SO4 = 2*0,055 mol/dm³ = 0,110 mol/dm³

[Na⁺]_Na3PO4 = (0,350-0,110) mol/dm³ = 0,24 mol/dm³

[PO₄^3-] = (0,24 / 3) mol/dm³ = 0,080 mol/dm³

Svar: Fosfatjonkoncentrationen är 0,080 mol/dm³ i lösningen

Jag förstår en stor del, men inte allt. Jag förstår inte varför det står "2 * 0,055 mol/dm³" i svaret, som därefter tas bort på [NA+]_Na3PO4. Är inte 0,055 mol/dm³ sulfatjonkoncentrationen? Varför gångras det med 2 och används vid [NA+]_Na3PO4?

Sedan förstår jag inte "(0,24 / 3) mol/dm³", var ifrån kom 3:an ifrån? Rättare sagt, jag behöver någon som förklarar mer utförligt så att jag kan följa med i processen.