Förskjutning av jämviktsläge laboration
Hej! Sorry för eventuella dumma frågor (om någon tycker det) och långt inlägg.
Har läst liknande trådar på ämnet men hade fortfarande behövt reda ut några saker.
Läser på distans och ska skriva laborationsrapport på en film av skitkass kvalité där en herre utför laborationen. Eftersom detta forum har varit till stor hjälp tidigare vänder jag mig hit.
Laborationen i fråga och typ den info man får:
"Vid jämvikt i ett system förhåller sig de deltagande ämnenas koncentrationer på ett bestämt sätt
till varandra. När man ökar eller minskar koncentrationen av något deltagande ämne ställer ett
nytt jämviktsläge in sig. I den här laborationen ska du studera en reaktion där det bildas en starkt
färgad produkt. Det går då att bedöma att jämviktslägets förskjutningar genom att studera hur
färgstyrkan förändrats. Den jämviktsreaktion du ska studera är:
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ↔ FeSCN2+(aq)
För att förstå det som händer i bägare 5 behöver du veta hur tiocyanatjoner, SCN-, reagerar med
silverjoner. I bägare 4 reagerar flouridjoner med järn(III)joner och det bildas färglösa, komplexa
joner som har formeln FeF63−. Bindningarna mellan flouridjonerna och järn(III)jonerna är
mycket starka.
Utförande och uppgift
Att undersöka hur jämviktsläget förskjuts när koncentrationen av något ämne som deltar i
reaktionen ändras"
Det som görs är att Fe(NO3)3 blandas med KSCN i flera provrör och det blir röda lösningar.
Därefter tillsätts mer utav Fe(NO3)3 i ett utav provrören med lösningen.
Samt mer KSCN i en likadan lösning i annat utav provrören.
Det jag har förstått av att läsa liknande trådar här på forumet:
Fe(NO3)3 blandas med KSCN som ger jämviktsreaktionen Fe3+(aq) + SCN-(aq) ↔ FeSCN2+(aq)
HUR vet man att just Fe(NO3)3 ökar koncentrationen Fe3+ och mer KSCN ökar koncentrationen SCN-? Utan att läsa här hade det för mig varit en ren gissning grundat på ämnenas namn? Hur drar jag slutsatsen? Det är inte angivet i uppgiften vad jag kan se.
Hur vet jag att mer Fe(NO3)3 bildar just Fe3+ och inte reagerar med något av dom andra ämnena för att bilda något helt annat?
"Steg C: Avgör vilka av de deltagande jonerna som är färgade. Teckna uttrycket för
jämviktskonstanten. Utgå från den förenklade reaktionsformeln i inledningen. "
Hur vet jag att det är just FeSCN2+ som ger röd färg? Och alla andra joner, vad ger dom för färg?Jag kan inte se att det är inte angivet i uppgiften. Jag har däremot läst här på forumet att det är just FeSCN2+ som ger röd färg.
HUR vet man att just Fe(NO3)3 ökar koncentrationen Fe3+ och mer KSCN ökar koncentrationen SCN-? Utan att läsa här hade det för mig varit en ren gissning grundat på ämnenas namn? Hur drar jag slutsatsen? Det är inte angivet i uppgiften vad jag kan se.
Du kan se på ämnenas formel att båda ämnena är salter. När ett salt löses upp i vaten, delar det upp sig i de positiva och negativa jonerna. När du löser upp Fe(NO3)3 ökar koncentrationerna av järn(III)joner och nitratjoner, men det sistnämnda är inte intressant, eftersom nitratjoner inte ingår i jämvikten.
Hur vet jag att mer Fe(NO3)3 bildar just Fe3+ och inte reagerar med något av dom andra ämnena för att bilda något helt annat?
Det nåtsånär korta svaret är att du får lita på att de som designat experimentet inte är idioter.
Hur vet jag att det är just FeSCN2+ som ger röd färg? Och alla andra joner, vad ger dom för färg?Jag kan inte se att det är inte angivet i uppgiften. Jag har däremot läst här på forumet att det är just FeSCN2+ som ger röd färg.
De tycker att du skall utgå från den förenklade formeln Fe3+(aq) + SCN-(aq) ↔ FeSCN2+(aq). Det är bara de jonerna som är intressanta.
Du kan se att du har två färglösa vätskor från början, så du kan dra slutsatsen att järn(III)joner, nitratjoner, kaliumjoner och tiocyanatjoner är färglösa.
Egentligen bildas det lite Fe(SCN)2+ och ännu mindre Fe(SCN)3 också, och kanske komplex med ännu fler tiocyantjoner också, och de är också röda om jag minns rätt, men de har varit snälla och förenklat lite för dig. Det hade ju varit bra om de hade berättat det också.
