Förskjutning av jämviktsläge eller inte?
Hej!
Ja sitter och skriver på en labbrapport som handlar om förskjutning av jämviktslägen. Har fastnat på detta:
I ett provrör blandas 1 ml järn(III)nitrat med 5 ml kaliumtiocyanat där jämvikten:
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇄ FeSCN2+(aq), infaller. Sedan tillsätts 1 ml destillerat vatten. Ingen färgförändring sker.
Det jag undrar över är om det faktiskt sker någon förskjutning av jämviktsläget här och hur jag tecknar uttrycket för jämviktskonstanten i sådana fall. (Har läst mig till att H2O aldrig ska vara med i en jämviktsekvation) Eller om koncentrationerna av ämnena bara späds ut. Hur ska det vara?
Det är säkert busenkelt men jag har suttit med denna rapport för länge nu så huvudet börjar bli väldigt tungt.
Tack!
Om man preciserar sig till (komplex)jämvikter som sker i vattenlösning så håller jag med om att vattnet inte behöver vara med i jämviktsekvationen - men anledningen är inte att vattnet inte skulle vara en reaktant, utan att koncentrationen av vatten är så stor jämfört med övriga ämnen att en tillsats av en extra skvätt vatten inte ändrar koncnetrationen av vatten.
Koncentrationen av vatten i rent vatten är 1000/18 = 55,55... mol/dm3, alltså alldeles förfärligt mycket större än alla andra koncentrationer. Koncentrationen av vatten i reaktionsblandningen är praktiskt taget lika stor.
Så eftersom vattenmängden som tillförs är så liten sker ingen förskjutning utan bara en liten spädning av Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇄ FeSCN2+(aq) ?
