Förskjutning av jämvikt då pH ändras

Jag skriver reaktionen som  $A_{org}\leftrightarrow A_{vatte{n}_{}}+ H^{+} \leftrightarrow H{A}^{+}$

Enligt facit ökar [HA+] när pH sänks, då [H+] blir större och jämviktsläget förskjuts åt höger. 

Vice versa gäller för när pH ökar. 

Varför förskjuts jämviktsläget åt höger när det finns mer H+? Jag skulle tro att [Aorg] och [HA+] skulle öka då mer av dessa kan bildas, och [Avatten] skulle minska, då mer Avatten behöver reagera. Men detta är ju inte fallet.