Förskjuten jämvikt
Hej! Jag försöker förstå mig på vad som egentligen händer när en jämvikt förskjuts när koncentrationen ändras, min kemibok och klipp på nätet gör mig inte tillräckligt klok.
Låt säga att produkternas koncentration minskar i en reaktion, då kommer jämvikten förskjutas åt det hållet (höger), då en ny jämvikt ställer in sig där mindre av produkten bildas i förhållande till reaktanten. Att jämvikten är förskjuten åt det hållet betyder alltså att reaktionen kommer ''vilja gå'' åt det hållet mer än åt andra, förstår jag det rätt? Finns det mycket av en reaktant och lite av produkten kommer reaktionen givetvis vilja bilda massor mer produkt jämfört med hur mycket produkt som reagerar tillbaka och bildar reaktant därför blir jämvikten förskjuten dit.
Jag vet inte riktigt hur jag ska tänka gällande vad som händer när jämvikten förskjuts, och söker om möjligt någon tydligare formulering än min ovan.
Jämviktsekvationen beskriver förhållandet mellan ämnenas koncentrationer. Det fungerar lite som en balansvåg där man lägger produkter och reaktanter i varsin vågskål. Om man tillför mycket av en reaktant måste man bilda mer produkter för att vågen ska balansera. Om man plockar bort en produkt måste man även plocka bort mer reaktanter för att det ska råda balans.
