Förskjuta jämvikt
Hej! Kanske en konstig fråga, men jag fattar inte riktigt. Varför "förstörs" jämviktssystemet eller jämviktsläget om man ändrar koncentrationen för något ämne i systemet. Varför kan inte systemet och reaktionen fortsätta vara i jämvikt fast med ett överskott/underskott av ett ämne?
Tack för hjälpen i förväg!
Hej!
Att en reaktion är i jämvikt innebär ju att koncentrationerna av varje reaktant och produkt inte ändras. Visst?
Varför förskjuts (ja, förstörs, om man så vill) jämvikten då om koncentrationerna ändras?
Jo.. vi tar ättiksyrans protolys som exempel:
HAc + H2O <-> H3O+ + Ac-
Om vi skulle öka konc. HAc innebär ju det att vi lägger till fler HAc molekyler till lösningen. Eftersom det finns fler molekyler blir det större chans att gynnsamma krockar sker. (Dvs att två partiklar, i detta fallet HAc + H2O, krockar med varandra rätt rent geometriskt och med tillräckligt hög energi)
Tänk dig att vi fyller ett klassrum med männsikor med gul tröja (HAc) blå tröja (H2O) grön tröja (H3O+) och röd tröja (Ac-). Vid jämvikt kommer det alltid finnas ett bestämt antal personer med respektive tröjfärg i klassrummet. Går en person med gul tröja och en med blå tröja ut kommer en med gul tröja och en med blå tröja in. Men när vi då alltså knuffar in massa personer med gul tröja i klassrummet kommer det ju (rent sannolikhetsmässigt) ske betydligt fler krockar där någon har gul tröja.. och fler krockar totalt sett kommer ju att vara gynnsamma.
I alla fall, fler gynsamma krockar med HAc innebär ju i detta fallet krockar mellan HAc och H2O (eftersom det är dessa två som vill reagera med varandra) vilket i sin tur ju leder till att fler produkter kommer bildas. När tillräckligt många HAc förbrukats kommer systemet återigen befinna sig i jämvikt.
Samma sak blir det om vi ökar konc av en produkt. Då kommer sannolikheten för gynnsamma krockar mellan produkterna öka och fler reaktanter kan alltså bildas. Reaktionen går snabbare åt vänster. Men för varje gynnsam krock kommer ju konc produkter minska, och då minskar ju även sannolikheten för gynnsamma krockar --> tillslut kommer det bildas varken fler reaktanter eller produkter och då klassas reaktionen återigen som en jämvikt.
Hängde du med?
Det handlar alltså om sannolikheten för partiklar att reagera med varandra.
Tack såååå mycket för hjälpen, jag fattar nu :).
Så bra!! Och samma princip gäller egentligen för alla olika typer av jämviktsförskjutningar (tex temperatur/tryck osv)
