Formen på en molekyl

Så här nog: ${\left[\begin{array}{ccccccc}& ..& & & :& & \\ :& \text{S}& :& \text{C}& :& \text{N}& :\\ & ..& & & :& & \end{array}\right]}^{-}$

MaKe skrev:

Så här nog: ${\left[\begin{array}{ccccccc}& ..& & & :& & \\ :& \text{S}& :& \text{C}& :& \text{N}& :\\ & ..& & & :& & \end{array}\right]}^{-}$

Exakt så, fast i facit så är det två dubbelbindningar 

Kan något mer ske? Kan elektronerna lagras om mellan atomerna? Resonans?

mag1 skrev:

Kan något mer ske? Kan elektronerna lagras om mellan atomerna? Resonans?

läste nyss om resnons, och det jag förstod är att det måste finnas dubbelbindningar i molkylen och att dessa dubbelbindningar kan placeras på flera sätt. Så att kan denna molekyl se olika ut, och i så fall får inte den annorlunda egenskaper?

Finns det resonans kommer detta ske hela tiden, och det bidrar till vissa av ämnets egenskaper. I tiocyanatjonen har både kväve och svavel har fria elektronpar, som kan flyttas om till andra bindningar. Kolatomen i mitten är begränsad till att ha fyra bindningar, men dessa kan vara fördelade på enkel/dubbel/trippel.

I den formen ni diskuterat har kolatomen en enkelbindning, samt en trippelbindning - men detta kan skifta till två dubbelbindningar, eller till en trippelbindning till svavel samt en enkelbindning till kvävet.

Vilken av dessa former som anses vara den vanligast förekommande, brukar förklaras med atomernas formella laddning och grundämnenas skillnad i elektronegativitet (men detta är nog lite för avancerat för gymnasiekemin, och kommer först senare).

mag1 skrev:

Finns det resonans kommer detta ske hela tiden, och det bidrar till vissa av ämnets egenskaper. I tiocyanatjonen har både kväve och svavel har fria elektronpar, som kan flyttas om till andra bindningar. Kolatomen i mitten är begränsad till att ha fyra bindningar, men dessa kan vara fördelade på enkel/dubbel/trippel.

I den formen ni diskuterat har kolatomen en enkelbindning, samt en trippelbindning - men detta kan skifta till två dubbelbindningar, eller till en trippelbindning till svavel samt en enkelbindning till kvävet.

Vilken av dessa former som anses vara den vanligast förekommande, brukar förklaras med atomernas formella laddning och grundämnenas skillnad i elektronegativitet (men detta är nog lite för avancerat för gymnasiekemin, och kommer först senare).

Borde inte modellen med en trippelbindning vara den vanligast förekommande pga N starka elektronnegativitet?  Och kan du snälla förklara vad resonas är 

Med trippelbindningen till kvävet hamnar den formella laddningen (https://sv.wikipedia.org/wiki/Formell_laddning) på svavlet, som då antas ha formell laddning -1, vilket inte passar så bra då det är mindre elektronegativa atomen. Med två dubbelbindningar hamnar den formella laddningen istället på kvävet, vilket passar bättre då detta är den mer elektronegativa atomen.