Formeln q=m*c*delta t
Hej, jag förstår inte riktigt denna lösning. Varför tar man enbart massan för vattnet och när man sedan sätter in 302 kJ i formeln varför skriver man inte ut delta t?
Tack på förhand
Problemet med lösningen är att man inte skiljer m för vatten och m för metanol åt. Vi vet att vi ska räkna ut .
Raden efter använder sig inte av samma formel.
Då utnyttjar man helt enkelt att värmevärdet för metanol multiplicerat med massan metanol blir lika med energin som frigörs när metanolen förbränns. Kika på enheterna, då ser du att , och alltså får vi energin i . När vi förbränner något är det ju inte (bara) en temperaturförändring, utan först och främst en kemisk reaktion. Då är formeln inte särskilt användbar.
Jag tycker även att det slarvas lite väl mycket med enheter i uträkningen. Just med denna formel är det mycket viktigt att alltid skriva ut enheterna eftersom det finns många olika enheter (joule, kilojoule, kilokalorier, joule per kelvin per kilogram, joule per kelvin per mol, med många fler) som mätvärdena kan vara uttryckta i.
AlvinB skrev:Raden efter använder sig inte av samma formel.
Då utnyttjar man helt enkelt att värmevärdet för metanol multiplicerat med massan metanol blir lika med energin som frigörs när metanolen förbränns. Kika på enheterna, då ser du att , och alltså får vi energin i . När vi förbränner något är det ju inte (bara) en temperaturförändring, utan först och främst en kemisk reaktion. Då är formeln inte särskilt användbar.
Jag tycker även att det slarvas lite väl mycket med enheter i uträkningen. Just med denna formel är det mycket viktigt att alltid skriva ut enheterna eftersom det finns många olika enheter (joule, kilojoule, kilokalorier, joule per kelvin per kilogram, joule per kelvin per mol, med många fler) som mätvärdena kan vara uttryckta i.
Tack, men en fundering: när är q energin som krävs för att en reaktion ska ske och när är det energin som frigörs?
Tack på förhand
:et i är ju energin vid en temperaturförändring, det har inte med någon kemisk reaktion att göra.
I detta fall undrar vi ju energin som går åt för att förändra temperaturen hos vatten med . Sedan undrar vi även hur mycket metanol vi behöver förbrännas för att få denna energi, men för att räkna ut det använder vi inte formeln .
AlvinB skrev::et i är ju energin vid en temperaturförändring, det har inte med någon kemisk reaktion att göra.
I detta fall undrar vi ju energin som går åt för att förändra temperaturen hos vatten med . Sedan undrar vi även hur mycket metanol vi behöver förbrännas för att få denna energi, men för att räkna ut det använder vi inte formeln .
Men när man använder q i formeln q=m*c* delta t får man ut energin som frigörs vid reaktionen eller energin som krävs för att reaktionen ska ske. För q är ju även lika med delta h och delta h är ju förändringen i bindningsenergi. Man kan ju även beräkna q på så många olika sätt såsom q=HV*m. Jag förstår inte vad q är och om vad q är, är olika i de olika formlerna.
Man måste läsa igenom uppgiften och förstå vad det är som händer. I den här uppgiften gäller det att den energi som går åt för att värma vattnet är lika stor som den energi som frigörs vid förbränningen av metanolen.
Smaragdalena skrev:Man måste läsa igenom uppgiften och förstå vad det är som händer. I den här uppgiften gäller det att den energi som går åt för att värma vattnet är lika stor som den energi som frigörs vid förbränningen av metanolen.
Okej, men vad är skillnaden mellan q=m*c*deltaT och q=-H*n och q=HV*m? I våra anteckningar står det att q i den första formeln är värme och q i de andra två formlerna är frigjord energi.
Tack på förhand
Vad betyder de andra bokstäverna du skriver? Handlar det om entalpiändringar (i så fall borde det stå och inte bara H$$?
Ofta är det så att den energi som bildas vid en viss reaktion värmer upp vattnet som reaktionen sker i, d v s den energi som avges vid reaktionen är lika stor som den värmemängd som upptas av vattnet (eller upptas/svalnar om det handlar om en endoterm reaktion).
