Formelmassa och molmassa, samma sak?

Jag tycker att det förklaras ganska bra här: https://sv.wikibooks.org/wiki/Kemi_A/Storheter.

Det är opraktiskt att ange atommassor i kg. Därför har man infört massenheten u ($1 u \approx 1.66·{10}^{-27} kg$). Sedan har man definierat enheten mol så att mätetalet för molmassa blir detsamma som mätetalet för formelmassan. Det betyder bara att talen framför enheten är desamma. Det är olika storheter och de mäts i olika enheter.

Du kan jämföra med skillnaden mellan längd och hastighet. Längd mäts i m och hastighet i m/s. Formelmassa mäts i kg (eller u) och molmassa mäts i kg/mol (eller g/mol). De två är alltså verkligen inte samma sak men tack vare definitionen av mol så blir det samma mätetal för bägge storheter.

Jag tror jag skrivit fel dvs att det jag fyllt i ska egentligen stå på den andra spalten.

Så när man ska ange i u så tar man molmassan* 1,602*10^-24?

Om vi tar vatten som exempel så är formelmassan ca 18 u. Det betyder att 1 molekyl vatten väger 18 u. Molmassan för vatten är ca 18 g/mol. Det betyder att om du har 18 g vatten så har du 1 mol vatten. 1 mol av ett ämne innehåller ca $6·{10}^{23}$ st molekyler.

I den vänstra kolumnen ska du skriva formelmassan uttryckt i u och i den högra skriver du molmassan uttryckt i g/mol. Som jag skrev så är det samma mätetal för dessa tack vare definitionen av mol. D.v.s. kolumnerna kommer att se väldigt lika ut.

Tack, då förstår jag.