Formelenheter
Hej! Jag behöver hjälp med att förklara hur formelenheten på magnesiumbromid blir MgBr2. Jag vet att jag kryssat i rätt men jag förstår inte varför det blir så. 
Atomer strävar efter ädelgasstruktur, att yttersta elektronskalet är fullt. magnesium har 2 elektroner i sitt yttersta ska och vill gärna ge bort dem och bilda jonen Mg2+ (Mg finns i grupp/kolumn 2 där alla har 2 valenselektroner)
Brom finns i grupp/kolumn 17 och saknar endast 1 elektron för att få sitt yttersta skal fullt.
Eftersom Mg vill ge ifrån sig två elektroner bildar den jonen
Eftersom Br vill ha en elektron bildar den jonen
För att det ska gå jämt ut behövs alltså två bromjoner och en magnesiumjon,
(Det finns mer avancerade modeller för atomernas elektronkonfiguration men på grundskolan tror jag det räcker med att titta i periodiska systemet för att se om ett ämne är långt till vänster och vill bilda positiva joner eller om det är långt till höger och vill bilda negativa joner.)
