Formel för aluminium i saltsyra

Hej,

jag ska skriva en balanserad formel för då man lägger aluminium i saltsyra, men förstår inte varför och hur facit gör.

Såhär har jag försökt:
3 Al + 2 H3O+ --> Al 3+ + H2 + 2 H20

Men i facit står det såhär:

2 Al + 6 H3O --> 2Al 3+ + 3 H2 + 6 H2O

Men varför ska det vara så?

Börja på samma sätt som jag skrev i din andra tråd.

Gjorde såhär nu:

$A l + 2 H^{+} - > H_{2} + A l^{3 +}$

Men förstår inte varför det ska vara såhär:

$2 A l + 6 H^{+} - > 3 H_{2} + 2 A l^{3 +}$

Kolla igenom det här inlägget och försök göra på något av sätten med den här uppgiften.

Kollade igenom det.

Jag förstår att aluminium avger tre elektroner och att väte tar upp en per atom. Och att väte har oxiadationstalet +I samt att aluminium har oxidationstalet +III .

$2 A l + 6 H^{+} - > 2 A l^{3 +} + 3 H_{2}$

Att laddningarna ska vara lika på båda sidor förstår jag, men varför skriver vi en tvåa framför vardera Al-atomer?

Om man bara hade en Al skulle det avges tre elektroner, vilket innebär att det krävs tre vätejoner. Tre vätejoner kan bilda 1,5 H2-molekyler, men eftersom man vill undvika halvor och andra icke-heltal i formlerna multiplicerar man alla koefficienter med 2. Därav tvåan framför Al.

Svara

Visa senaste svar