Förmåga till löslighet i vatten
Jag tänker att bensen har sämre förmåga till att lösa sig i vatten än en cykloalkyn som hade haft tre fasta dubbelbindningar (hypotetiskt) eftersom bensen inte är lika polär. Stämmer det?
Kan man säga att ju mer polär en molekyl är desto bättre löslighet i vatten eftersom det blir en starkare attraktionskraft? De som kan bilda vätebindningar med vatten kan lösa sig bäst.
naturarecheck skrev:Jag tänker att bensen har sämre förmåga till att lösa sig i vatten än en cykloalkyn som hade haft tre fasta dubbelbindningar (hypotetiskt) eftersom bensen inte är lika polär. Stämmer det?
Svårt att jämföra, då det inte finns en cykloalken med en storlek motsvarande bensen.
Kan man säga att ju mer polär en molekyl är desto bättre löslighet i vatten eftersom det blir en starkare attraktionskraft? De som kan bilda vätebindningar med vatten kan lösa sig bäst.
Ja det kan man säga. Lösligheten i vatten är beroende av hur väl ämnenas polaritet passar. Men även deras förmåga att, som du skrev, bilda vätebindningar. Ämnen som inte är uppenbart polära kan även lösas i vattnet, t.ex. salters joner, gaser.
